小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第4讲氧化还原反应方程式的配平及计算[复习目标]1.掌握氧化还原反应方程式的配平方法及技巧。2.了解电子守恒法在化学计算中的应用。考点一氧化还原反应方程式的配平1．氧化还原反应方程式配平的基本原则2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤1．正向配平(1)______Cu＋______HNO3(稀)===______Cu(NO3)2＋______NO↑＋______H2O(2)______KI＋______KIO3＋______H2SO4===______I2＋______K2SO4＋______H2O(3)______MnO＋______H＋＋______Cl－===______Mn2＋＋______Cl2↑＋______H2O2．逆向配平小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(1)______I2＋______NaOH===______NaI＋______NaIO3＋______H2O(2)______S＋______KOH===______K2S＋______K2SO3＋______H2O(3)______P4＋______KOH＋______H2O===______K3PO4＋______PH3↑3．含有未知数的配平(1)______CO＋______NOx===______CO2＋______N2(2)______FexS＋______HCl===________S＋______FeCl2＋______H2S(3)______Na2Sx＋______NaClO＋______NaOH===______Na2SO4＋______NaCl＋______H2O4．有机物参与的氧化还原反应方程式的配平(1)______KClO3＋______H2C2O4＋______H2SO4===______ClO2↑＋______CO2↑＋______KHSO4＋______H2O(2)______CH2===CH2＋______KMnO4＋______H2SO4===______K2SO4＋______MnSO4＋______CO2＋______H2O(3)______C2H5OH＋______K2Cr2O7＋______H2SO4===______K2SO4＋______Cr2(SO4)3＋______CH3COOH＋______H2O5．缺项配平(1)______ClO－＋______Fe(OH)3＋________===______Cl－＋______FeO＋______H2O(2)______MnO＋______H2O2＋________===______Mn2＋＋______O2↑＋______H2O(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有Al2O3、C、N2、CO。请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。＋＋=====AlN＋(4)将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式：NaBiO3＋Mn2＋＋____===Na＋＋Bi3＋＋____＋____“三步法”突破缺项型氧化还原反应方程式的配平缺方程式是指某些反物或生成物在方程式中有出，一般水、酸项应没写来它们为(H＋)或碱(OH－)，其配平一般律规为条件补项原则酸性条件下缺H或多O补H＋，少O补H2O碱性条件下缺H或多O补H2O，少O补OH－小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com考点二电子守恒法计算及应用1．电子守恒法计算的原理氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数。2．电子守恒法计算的流程(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。一、利用电子守恒确定元素价态或物质组成1．现有24mL0.05mol·L－1的Na2SO3溶液与20mL0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液恰好完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为________。2．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为________。二、电子守恒在未配平方程式中的应用3．在P＋CuSO4＋H2O―→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)反应中，7.5molCuSO4可氧化P的物质的量为________mol。生成1molCu3P时，参加反应的P的物质的量为______mol。三、多步反应得失电子守恒问题4．取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体(均已折算为标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量...