小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com1．(2022·重，庆14)两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为p1和p2。反应1：NH4HCO3(s)NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)p1＝3.6×104Pa反应2：2NaHCO3(s)Na2CO3(s)＋H2O(g)＋CO2(g)p2＝4×103Pa该温度下，刚性密闭容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法错误的是()A．反应2的平衡常数为4×106Pa2B．通入NH3，再次平衡后，总压强增大C．平衡后总压强为4.36×105PaD．缩小体积，再次平衡后总压强不变2．已知反应X(g)＋Y(g)R(g)＋Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2molX和0.8molY，反应初始4s内v(X)＝0.005mol·L－1·s－1。下列说法正确的是()温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4A.4s时容器内c(Y)＝0.76mol·L－1B．830℃达平衡时，X的转化率为80%C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D．1200℃时反应R(g)＋Q(g)X(g)＋Y(g)的平衡常数K＝0.43．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，下列说法错误的是()A．①的平衡常数为20B．②的平衡常数为C．同温时H2(g)＋I2(g)2HI(g)和②的平衡常数互为倒数D．温度升高，①的平衡常数增大，则①为放热反应4．氨基甲酸铵发生分解的化学方程式为NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。利用如下装置测定不同温度下该反应以分压表示的化学平衡常数Kp。步骤Ⅰ：关闭K3，打开K1和K2，开启真空泵抽气至测压仪数值稳定后关闭K1；步骤Ⅱ：关闭K2，缓慢开启K3至U形管两边液面相平并保持不变，读取压强数值。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com记录25℃、30℃下压强分别为12.0kPa、17.1kPa。下列说法错误的是()A．氨基甲酸铵分解反应的ΔH>0B．该反应25℃时的化学平衡常数Kp＝2.56×1011Pa3C．步骤Ⅰ中测压仪数值未稳定即关闭K1，Kp测量值偏小D．步骤Ⅱ中读数时U形管左侧液面偏高，Kp测量值偏大5．T1温度下，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中发生如下反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)ΔH＞0。实验测得：v正＝v(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，v逆＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是()物质的起始浓度/(mol·L－1)物质的平衡浓度/(mol·L－1)容器编号c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.30.50.2Ⅲ00.50.35A.设K为该反应的化学平衡常数，则有K＝B．若改变温度为T2，且T2>T1，则k正∶k逆<0.8C．容器Ⅱ中起始时平衡正向移动，达平衡时，容器Ⅱ中NO2的转化率比容器Ⅰ中的大D．达平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅲ中的总压强之比大于20∶176.T℃时，向容积为2L的刚性容器中充入1molCO2和一定量的H2发生反应：CO2(g)＋2H2(g)HCHO(g)＋H2O(g)，达到平衡时，HCHO的分压(分压＝总压×物质的量分数)与起始的系如所示关图。已知：初始加入2molH2时，容器内气体的总压强为1.2pkPa。下列说法错误的是()A．5min时反应到达c点，v(H2)＝0.1mol·L－1·min－1小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comB．随增大，HCHO的平衡压强不断增大C．b点时反应的平衡常数Kp＝kPa－1D．c点时，再加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分压均增大0.2pkPa，平衡不移动7．利用CO生产甲醇的反应为2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，在密闭容器中按物质的量之比为2∶1充入H2和CO，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。已知：①v正＝k正·x(CO)·x2(H2)，v逆＝k逆·x(CH3OH)，其中v正、v逆为正、逆反应速率，k正、k逆为速率常数，x为各组分的体积分数。②Kp为以分压表示的平衡常数，气体分压＝气体总...