小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com1．25℃、1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋109.8kJ·mol－1，该反应能自发进行的原因是()A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．该反应是熵减小的反应D．该反应的熵增大效应大于能量效应2．下列反应在任何温度下均能自发进行的是()A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)ΔH＝＋16kJ·mol－1B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s)ΔH＝－127kJ·mol－1C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)ΔH＝＋91kJ·mol－1D．H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l)ΔH＝－98kJ·mol－13．下列对化学反应的预测正确的是()选项化学方程式已知条件预测AA(s)===B(g)＋C(s)ΔH>0它一定是非自发反应BA(g)＋2B(g)===2C(g)＋3D(g)能自发反应ΔH一定小于0CM(s)＋aN(g)===2Q(g)ΔH<0，自发反应a可能等于1、2、3DM(s)＋N(g)===2Q(s)常温下，自发进行ΔH>04．合成氨反应达到平衡时，NH3的体积分数与温度、压强的关系如图所示。根据此图分析合成氨工业最有前途的研究方向是()A．提高分离技术B．研制耐高压的合成塔C．研制低温催化剂D．探索不用N2和H2合成氨的新途径5．(2023·一模青岛)2007年诺贝尔化学奖颁给了德国化学家格哈德·埃特尔(GerhardErtl)，以表彰他在固体表面化学研究中取得的开拓性成就。他的成就之一是证实了氢气与氮气在固体小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com催化剂表面合成氨气的反应过程，模拟示意图如图。关于合成氨工艺，下列说法正确的是()A．图①到图③的活化能减去图⑤到图③的活化能就是合成氨反应的反应热B．反应中有极性键的断裂与形成C．当温度、体积一定时，在原料气中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率D．合成氨反应使用的条件高温、高压是为了提高反应物的平衡转化率6．已知体系自由能变化ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG<0时反应能自发进行，两个氢化反应的ΔG与温度的关系如图所示，下列说法正确的是()A．反应①的ΔS<0B．反应②在600℃时的反应速率很快C．温度大于1000℃时，反应①能自发进行D．反应②的ΔH>07．在密闭容器中投入一定量反应物发生储氢反应：LaNi5(s)＋3H2(g)LaNi5H6(s)ΔH＝－301kJ·mol－1。在某温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2MPa。下列说法不正确的是()A．当LaNi5的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态B．若温度不变，缩小容器的容积至原来的一半，重新达到平衡时H2的压强等于2MPaC．扩大容器的容积，重新达到平衡时n(H2)增多D．增大压强，降低温度，有利于储氢8．已知反应：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)。起始以物质的量之比为1∶1充入反应物，不同压强条件下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为)。下列有关说法正确的是()小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comA．上述反应的ΔH<0B．N点时的反应速率一定比M点的快C．降低温度，H2的转化率可达到100%D．工业上用此法制取甲烷应采用更高的压强9．将金红石(TiO2)转化为TiCl4是生产金属钛的关键步骤。在1.0×105Pa，将TiO2、C、Cl2以物质的量之比为1∶2∶2进行反应，平衡体系中主要物质的物质的量分数(x)随温度变化理论计算结果如图所示。下列说法不正确的是()A．200～1600℃反应达到平衡时，TiO2的转化率均已接近100%B．将400℃时的平衡体系加热至800℃，平衡C(s)＋CO2(g)2CO(g)向正反应方向移动C．1000℃时，测得某时刻x(TiCl4)＝0.2。其他条件不变，延长反应时间能使x(TiCl4)超过该温度下平衡时的x(TiCl4)D．实际生产时反应温度选择900℃而不选择200℃，其主要原因是900℃比200℃时化学反应速率更快，生产效益更高10．(1)[2021·浙江6月考，选29(1)]实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量SO2：Cu(s)＋2H2SO4(l)===CuSO4(s)＋SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－11.9kJ·mol－1，判断该反应的自发性并说明理由：__________...