小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com2025届高三化学一轮专题复习讲义（10）专题三基本理论3-3电解原理及应用（1课时）【复习目标】1．理解电解池的能量转化、工作原理，能写出简单电极反应和电池反应式。2．认识电解在实际生活中的具体应用。3．能利用电化学原理解释金属腐蚀现象，选择并设计防腐措施。【重点突破】1．能分析、解释电解池的工作原理。2．掌握电解原理的工业应用。【真题再现】例1．（2023·全国甲卷）用可再生能源电还原CO2时，采用高浓度的K+抑制酸性电解液中的析氢反应可提高多碳产物（乙烯、乙醇等）的生成率，装置如图所示。下列说法正确的是A．析氢反应发生在IrOx－Ti电极上B．Cl－从Cu电极迁移到IrOx－Ti电极C．阴极发生的反应有：2CO2+12H++12e－===C2H4+4H2OD．每转移1mol电子，阳极生成11.2L气体（标准状况）解析：IrOx－Ti电极接电源正极，为阳极，发生失电子的氧化反应，故电极反应为2H2O－4e－===4H++O2↑，A错误；质子交换膜只允许H+通过，故左室H+从IrOx－Ti电极向Cu电极迁移，B错误；Cu电极接电源负极，为阴极，发生得电子的还原反应，根据图中物质转化关系知CO2可发生反应2CO2+12H++12e－===C2H4+4H2O，C正确；由A可知每转移1mol电子，阳极生成0.25mol即5.6L（标准状况）O2，D错误。答案：C例2．（2022·全国乙卷）Li-O2电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电Li-O2电池（如图所示）。光照时，光催化电极产生电子（e－）和空穴（h+），驱动阴极反应（Li++e－=Li）和阳极反应（Li2O2+2h+=2Li++O2）对电池进行充电。下列叙述错误的是A．充电时，电池的总反应Li2O2=2Li+O2B．充电效率与光照产生的电子和空穴量有关C．放电时，Li+从正极穿过离子交换膜向负极迁移D．放电时，正极发生反应O2+2Li++2e－=Li2O2小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com解析：A项，光照时，光催化电极产生(e－)和空穴(h+)，驱动阴极反应和阳极反应对电池进行充电，结合阴极反应和阳极反应，充电时电池的总反应为Li2O2=2Li+O2，正确；B项，充电时，光照光催化电极产生电子和空穴，阴极反应与电子有关，阳极反应与空穴有关，故充电效率与光照产生的电子和空穴量有关，正确；C项，放电时，Li电极为负极，光催化电极为正极，Li+从负极穿过离子交换膜向正极迁移，错误；D项，放电时总反应为2Li+O2=Li2O2，正极反应为O2+2Li++2e－=Li2O2，正确。答案：C【知能整合】根据课程标准，纵观近几年江苏及全国高考试卷，在高考中涉及电解方面重点考查：（1）电解产物的判断及电池反应式的书写、离子移动方向的判定、电子、电流的流向等。（2）以可充电电池为载体考查电极反应式的书写、离子移动方向的判定等。（3）以金属的腐蚀与防护为背景进行考查。高考中考查形式：电化学是氧化还原反应知识的应用和延伸，高考中一是以选择题的形式呈现，二是在非选择题中电化学知识与工业生产、环境保护、新科技、新能源知识相结合进行命制。解决“电解原理”问题的方法思路：1．电解池的电极反应及其放电顺序（1）阳离子在阴极上的放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋（酸）>…Fe2＋>Zn2＋>H＋（水）>…（2）阴离子在阳极上的放电顺序：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>…2．判断电解池阴、阳极的方法（1）根据所连接的外加电源判断：与直流电源正极相连的为阳极，与直流电源负极相连的为阴极。（2）根据电子流动方向判断：电子从电源负极流向阴极，从阳极流向电源正极。（3）根据电解池电解质溶液中离子的移动方向判断：阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。（4）根据电解池两极产物判断，一般情况下：①阴极上的现象是：析出金属（质量增加）或有无色气体（H2）放出；②阳极上的现象是：有非金属单质生成，呈气态的有Cl2、O2或电极质量减小（活性电极作阳极）。3．电解池中电极反应式的书写步骤4．理解充、放电，准确剖析电化学原理根据原电池原理分析对于可充电电池，放电时为原电池，符合原电池工作原理，...