小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com2025届高三化学一轮专题复习讲义（11）专题三基本理论3-4化学平衡（一）（1课时，共2课时）【复习目标】1．了解化学反应速率的概念和定量表示方法，能正确计算平衡转化率(α)。2．了解温度、浓度、压强和催化剂等对化学反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。3．掌握化学平衡状态的特征。【重点突破】1．化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。2．可逆反应是否达到平衡状态的判断方法。【真题再现】例1．（2023·湖南卷）向一恒容密闭容器中加入1molCH4和一定量的H2O，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。CH4的平衡转化率按不同投料比χ随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．x1＜x2B．反应速率：vb正＜vc正C．点a、b、c对应的平衡常数：Ka＜Kb=KcD．反应温度为T1，当容器内压强不变时,反应达到平衡状态解析：结合图像分析可知，A项正确，B项错误；该反应为吸热反应，温度升高，平衡常数增大，结合图像可知平衡常数Ka＜Kb=Kc，C项正确；该反应反应前后气体分子数不相等，恒温恒容时，容器内压强不再发生变化，即达到平衡状态，D项正确。答案：B例2．（2023·江苏卷）金属硫化物(MxSy)催化反应CH4(g)+2H2S(g)===CS2(g)+4H2(g)，既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2。下列说法正确的是A．该反应的△S＜0B．该反应的平衡常数K=C．题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为H2S中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用D．该反应中每消耗1molH2S，转移电子的数目约为2×6.02×1023解析：A项，左侧反应物气体计量数之和为3，右侧生成物气体计量数之和为5，△S＞0，错误；B项，由方程形式知，K=，错误；C项，由题图知，经过步骤Ⅰ后，H2S中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间形成了作用力，正确；D项，由方程式知，消耗1molH2S同时生成2molH2，转移4mole－，数目为4×6.02×1023，错误。答案：C例3．（2022·江苏卷）用尿素水解生成的NH3催化还原NO，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com反应为4NH3(g)+O2(g)+4NO(g)4N2(g)+6H2O(g)，下列说法正确的是A．上述反应△S＜0B．上述反应平衡常数C．上述反应中消耗1molNH3，转移电子的数目为2×6.02×1023D．实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小解析：A项，由方程式可知，该反应是一个气体分子数增大的反应，即熵增的反应，反应△S＞0，错误；B项，由方程式可知，反应平衡常数，正确；C项，由方程式可知，反应每消耗4mol氨气，反应转移12mol电子，则反应中消耗1mol氨气转移电子的数目为3mol×4××6.02×1023=3×6.02×1023，错误；D项，实际应用中，加入尿素的量越多，尿素水解生成的氨气过量，柴油机车辆排放的氨气对空气污染程度增大，错误。答案：B例4．（2022·北京卷）CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以N2为载气，以恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上有积碳。下列说法不正确的是A．反应①为CaO+CO2===CaCO3；反应②为CaCO3+CH4=====CaO+2CO+2H2B．t1～t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不变，可能有副反应CH4=====C+2H2C．t2时刻，副反应生成H2的速率大于反应②生成H2速率D．t3之后，生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生解析：A项，由题干图1所示信息可知，反应①为CaO+CO2===CaCO3，结合氧化还原反应配平可得反应②为CaCO3+CH4=====CaO+2CO+2H2，正确；B项，由题干图2信息可知，t1～t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不变，且反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上有积碳，故可能有副反应CH4=====C+2H2，反应②和副反应中CH4和H2的系数比均为1︰2，B正确；C项，由题干反应②方程式可知，H2和CO的反应速率相等，而t2时刻信息可知，H2的反应速率未变，仍然为2mmol·m...