小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com2025届高三化学一轮专题复习讲义（14）专题三基本理论3-7电离和水解平衡（二）（1课时，共2课时）——溶液中粒子浓度关系【复习目标】1．理解弱电解质的电离平衡、水的电离平衡以及盐类的水解平衡的特征。2．熟练运用三大守恒原理和比较电解质溶液中离子的浓度大小。【重点突破】利用电荷守恒、物料守恒和质子守恒原理，理解溶液中微粒浓度大小的比较方法。【真题再现】例1．（2023·江苏卷）室温下，用含少量Mg2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如题图所示。已知Ksp(MgF2)=5.2×10－11，Ka(HF)=6.3×10－4。下列说法正确的是A．0.1mol·L－1NaF溶液中：c(F－)=c(Na+)+c(H+)B．“除镁”得到的上层清液中：c(Mg2+)＝C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(CO32－)=c(H+)+c(H2CO3)－c(OH－)D．“沉锰”后的滤液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)解析：A项，0.1mol·L－1NaF溶液中存在电荷守恒：c(OH－)+c(F－)=c(Na+)+c(H+)，A错误；B项，“除镁”得到的上层清液中为MgF2的饱和溶液，有Ksp(MgF2)=c(Mg2+)·c(F-)，故c(Mg2+)＝，B错误；C项，0.1mol·L－1NaHCO3溶液中存在质子守恒：c(CO32－)+c(OH－)=c(H+)+c(H2CO3)，故c(CO32－)=c(H+)+c(H2CO3)－c(OH－)，C正确；D项，“沉锰”后的滤液中还存在F－、SO42－等离子，故电荷守恒中应增加其他离子使等式成立，D错误。答案：C例2．（2022·江苏卷）一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1mol∙L-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总=c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)。H2CO3电离常数分别为Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。下列说法正确的是A．KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO)B．KOH完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)C．KOH溶液吸收CO2，c总=0.1mol∙L-1溶液中：c(H2CO3)＞c(CO)D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降解析：A项，KOH吸收CO2所得到的溶液，若为K2CO3溶液，则CO主要发生第一步水解，溶液中：c(H2CO3)＜c(HCO)，若为KHCO3溶液，则HCO发生水解的程度很小，溶液中：c(H2CO3)＜c(HCO)，正确；B项，KOH完全转化为K2CO3时，依据电荷守恒，溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)，依据物料守恒，c(K+)=2[c(HCO)+c(CO)小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com+c(H2CO3)]，则c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，不正确；C项，KOH溶液吸收CO2，c(KOH)=0.1mol∙L-1，c总=0.1mol∙L-1，则溶液为KHCO3溶液，Kh2==≈2.3×10-8＞Ka2=4.4×10-11，表明HCO以水解为主，所以溶液中：c(H2CO3)＞c(CO)，正确；D项，如图所示的“吸收”“转化”过程中，发生反应为：CO2+2KOH=K2CO3+H2O、K2CO3+CaO+H2O=CaCO3↓+2KOH(若生成KHCO3或K2CO3与KHCO3的混合物，则原理相同)，二式相加得：CO2+CaO=CaCO3↓，该反应放热（碳酸钙分解吸热），溶液的温度升高，不正确。答案：C例3．（2021·江苏卷）室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。实验1：用pH试纸测量0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH，测得pH约为8实验2：将0.1mol·L-1NaHCO3溶液与0.1mol·L-1CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀实验3：向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH从12下降到约为9实验4：向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去下列说法正确的是A．由实验1可得出：Ka2(H2CO3)＞B．实验2中两溶液混合时有：c(Ca2+)·c(CO)＜Ksp(CaCO3)C．实验3中发生反应的离子方程式为CO+H2O+CO2=2HCOD．实验4中c反应前(CO)<c反应后(CO)解析：A项，用pH试纸测量0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH，测得pH约为8，c(H+)＞c(OH-)。则碳酸氢钠溶液的水解程度大于电离程度。可得出：c(Na+)＞c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO)，Kw=c(H+)·c(OH-)，Ka1(H2CO3)=，Ka2(H2CO3)=，Ka2(H2CO3)=＜=，错误；B项，将0.1mol·L-1NaHCO3溶液与0.1mol·L-1CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀碳酸钙，则由沉淀溶...