小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com2025届高三化学一轮专题复习讲义（05）专题二物质结构2-1元素周期律与元素周期表（1课时）【复习目标】1．了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质的递变规律。2．理解元素(主族和零族)原子结构、在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。3．知道化学键的含义。能用电子式、结构式和结构简式表示一些常见物质的结构。能识别典型的离子化合物和共价化合物。【重点突破】1．同周期、同主族元素性质及其递变性规律。2．“位——构——性”的推断及应用。【真题再现】例1．（2023·江苏卷）元素C、Si、Ge位于周期表中IVA族。下列说法正确的是A．原子半径：r(C)＞r(Si)＞r(Ge)B．第一电离能：I1(C)＜I1(Si)＜I1(Ge)C．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体D．可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料解析：A项，同主族元素原子半径从上往下原子半径增大，故原子半径：r(C)＜r(Si)＜r(Ge)，错误；B项，同周期主族元素，从上往下原子半径增大，更易失电子，第一电离能：I1(C)＞I1(Si)＞I1(Ge)，错误；C项，晶体硅、SiC均为共价晶体，碳单质中金刚石为共价晶体，而石墨为混合晶体，C60为分子晶体，错误；D项，周期表中元素Si附近存在许多准金属，可在其周围寻找半导体材料，正确。答案：D例2．（2022·江苏卷）工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝。下列说法正确的是A．半径大小：r(Al3+)＜r(Na+)B．电负性大小：χ(F)＜χ(O)C．电离能大小：I1(O)＜I1(Na)D．碱性强弱：NaOH＜Al(OH)3解析：A项，核外电子数相同时，核电荷数越大，半径越小，故半径大小为r(Al3+)＜r(Na+)，正确；B项，同周期元素核电荷数越大电负性越大，故χ(F)＞χ(O)，错误；C项，同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族从上往下第一电离能呈减小趋势，故电离能大小为I1(O)＞I1(Na)，错误；D项，元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强弱为NaOH＞Al(OH)3，错误。答案：A【知能整合】1．金属性、非金属性强弱的判断方法小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com2．同周期、同主族元素性质的递变规律性质同周期(自左而右)同主族(自上而下)金属性减弱增强非金属性增强减弱主要化合价最高正价升高(O、F除外)最高正价相同(O、F除外)最高价氧化物对应水化物的酸、碱性酸性增强；碱性减弱酸性减弱；碱性增强非金属气态氢化物的稳定性增强减弱原子半径减小增大电负性增强减弱第一电离能增大趋势（IIA族与IIIA族、VA族与VIA反常）减小例3．（2021·江苏卷）前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z处于同一主族。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱解析：前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，则X为N元素；Y的周期序数与族序数相等，则Y为Al；基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，则Z为Cl；W与Z处于同一主族，则W为Br。A项，根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，因此原子半径：r(X)＜r(z)＜r(y)＜r(w)，错误；B项，根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但N的2p处于半充满状态，因此X(N)的第一电离能比同周期相邻元素的大，正确；C项，同周期元素原子序数增大，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，则Al(OH)3＜HClO4，错误；D项，同主族原子序数增大，非金属性逐渐减弱，简单氢化物的稳定性逐渐减弱，所以Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，错误。答案：B例4．（2021·江苏适应性）13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免...