小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com2025届高三化学一轮专题复习讲义（17）专题四元素及其化合物4-2金属及其化合物（二、铁铜及其化合物）（1课时，共2课时）【复习目标】1．掌握铁、铜及其重要化合物主要性质及应用；2．了解铁、铜及其重要化合物的制备方法；3．掌握铁、铜及其重要化合物的转化关系；4．理解化工流程及实验室中铁、铜及其化合物的转化原理及条件分析。【重点突破】1．掌握铁、铜及其重要化合物的转化关系及应用2．精准理解铁、铜及其化合物在化工流程及实验室中转化原理和条件分析【真题再现】例题1．以硫铁矿烧渣(主要成分为FeO、Fe2O3、少量SiO2、MgO、Al2O3)为原料，生产安全高效的水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)的工艺流程如下：已知K2FeO4具有下列性质：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液；②在0～5℃强碱性溶液中比较稳定；③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下发生分解。（1）酸浸酸浸时，为提高铁元素的浸出率，可以采取的措施有______________。（2）氧化氧化时发生反应的离子方程式为_________________________________。（3）制备Na2FeO4制备Na2FeO4溶液的离子方程式为____________________。（4）过滤滤渣2的主要成分是____________（填化学式）（5）提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH)3、KCl等杂质]的实验方案：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·L－1KOH溶液中，____________________。（实验中须使用的试剂：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器：砂芯漏斗，真空干燥箱）解析：（1）酸浸时，为提高铁元素的浸出率，可以适当加快搅拌速率，适当升高酸浸温度或适当增加酸的浓度。（2）酸性条件下，H2O2把Fe2＋氧化成Fe3＋，注意氧化还原离子方程式的配平。（3）ClO－有强氧化性，在碱性溶液中把Fe3＋氧化成FeO，注意氧化还原离子方程式的配平(满足3个守恒：得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒)。（4）SiO2在第一次过滤时已除去，Al2O3溶于NaOH生成AlO，故滤渣2的主要成分是Mg(OH)2。(5)根据已知条件，K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液；②在0～5℃强碱性溶液中比较稳定；③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下发生分解，可知将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·L－1KOH溶液中，由于K2FeO4在0～5℃强碱性溶液中较稳定，此时的沉淀是Fe(OH)3，用砂芯漏斗过滤除去；将滤液置于冷水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，由于K2FeO4微溶于浓KOH溶液，以沉淀形式析出，搅拌，静置，再用砂芯漏斗过滤；最后晶体用适量乙醇洗涤2～3次，在真空小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com干燥箱中干燥。答案：（1）适当加快搅拌速率，适当升高酸浸温度或适当增加酸的浓度（2）2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O（3）2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O（4）Mg(OH)2（5）用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冷水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌，静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次，在真空干燥箱中干燥小结：本题以硫铁矿烧渣为原料生产高铁酸钾的流程为载体，考查流程的分析，Fe、Al等元素及其化合物的性质、获取新信息的能力、指定情境下方程式的书写。【知能整合】1．铁及其化合物（1）理清知识主线Fe→→→（2）形成网络构建（3）构建价类二维图2．铜及其化合物（1）理清知识主线Cu→←Cu(OH)2→（2）形成网络构建【体系再构】小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comFe(OH)2Fe(OH)3小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com【随堂反馈】基础训练1．（2023·南京模拟）用铁制备较纯净的氧化铁，下列实验方案最好的是A．使铁在潮湿的空气中缓慢氧化B．铁在氯气中燃烧，加水溶解，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解C．使铁溶解于稀硫酸，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解D．使铁与足量稀硝酸反应，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解2．FeCl3固体易潮解，在300℃以上可升...