第五章化工生产中的重要非金属元素第1节硫及其化合物第1课时硫和二氧化硫1.下列说法中正确的是()A.硫是一种不溶于水的黄色晶体B.硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时作还原剂C.硫与铁反应时生成硫化铁D.硫在自然界中仅以化合态存在【答案】A【解析】硫与H2反应时作氧化剂；硫与铁反应生成硫化亚铁；硫在自然界中既有化合态又有游离态。2.SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是()①KMnO4(H＋，aq)②溴水③碘水④氯水⑤Fe3＋(aq)A.①⑤B.②③C.全部D.都不是【答案】D【解析】SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液将SO2氧化为H2SO4，自身被还原成无色的Mn2＋；SO2能使卤水褪色，是由于X2(不包括F2)将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为无色X－；SO2能使棕黄色的Fe3＋(aq)变浅，是由于Fe3＋将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为浅绿色Fe2＋。3.下列离子方程式正确的是()A.向NaOH溶液中通入少量的SO2SO2＋OH－===HSOB.向氯水中通入少量的SO2Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SOC.将SO2通入到饱和的NaHCO3溶液中2H＋＋CO===H2O＋CO2D.将SO2通入到BaCl2溶液中SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3＋2H＋【答案】B【解析】A项为SO2＋2OH－===SO＋H2O；C项中应为2HCO＋SO2===SO＋2CO2＋H2O；D项中不能发生反应。4.对于反应2SO2＋O22SO3的叙述不正确的是()A.该反应是可逆反应B.反应方程式中“”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行C.1molO2与2molSO2混合反应，可生成2molSO3D.在该反应中SO2作还原剂【答案】C【解析】根据可逆反应的特点，1molO2和2molSO2反应，不可能生成2molSO3。5.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是()A.能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B.装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀【答案】C【解析】向含有淀粉的碘水中通入SO2气体，会发生反应：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，由于I2反应被消耗，因此B中蓝色溶液褪色，证明物质的还原性：SO2>I－，A正确；SO2是大气污染物，由于SO2是酸性气体，可以与NaOH发生反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，所以可以用NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气，B正确；若SO2与FeCl3不发生反应，向A中加入KMnO4溶液，发生反应：2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，溶液紫红色褪去，若SO2与FeCl3发生反应：SO2＋2H2O＋2FeCl3===H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，当向该溶液中加入酸性高锰酸钾溶液时，会发生反应：MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，溶液紫红色也褪去，因此不能验证A中是否发生了氧化还原反应，C错误；若A中发生了氧化还原反应：SO2＋2H2O＋2FeCl3===H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，溶液中含有硫酸，当加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时，会发生反应：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，产生白色沉淀，若没有发生氧化还原反应，则由于酸性HCl>H2SO3，当向溶液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时，不产生白色沉淀，D正确。6.下列有关三氧化硫的说法中正确的是()A.SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B.SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色C.SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应D.SO2在空气中易被氧化为SO3【答案】A【解析】SO3不具有漂白性，SO2不能漂白指示剂，两者均可使石蕊溶液变红色，B错误；SO2不易被空气中的氧气氧化，只有在催化剂存在下加热才能被氧化为SO3，故D错误；SO3既可与碱反应，也可与碱性氧化物反应，故C错误。7.为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组合合理的是()仪器：①洗气瓶②干燥管药品：③固态生石灰④苏打溶液⑤小苏打溶液A.①⑤B.②⑤C.①③D.①④【答案】A【解析】洗气瓶必须与液态试剂对应，干燥管必须与固态试剂对应。SO2既能与NaHCO3溶液反应，又能与Na2CO3溶液反应；CO2只能与Na2CO3溶液反应，不能与NaHCO3溶液反应。8.检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A.通过品红溶液B.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水C.通过澄清石灰水...