5.2.3硝酸酸雨及防治练习（解析版）1．不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中，能有效鉴别其真假的是（）A．观察颜色B．查看图案C．用手掂量轻重D．滴一滴硝酸在币的表面，观察现象【答案】D【详解】A．二者颜色相同，无法鉴别，故A错误；B．二者都能做出各种图案，无法鉴别，故B错误；C．金币质量差别较小，用手掂量轻重误差较大，无法鉴别，故C错误；D．铜与硝酸反应生成硝酸铜，溶液为蓝色，金与硝酸不反应，故D正确；2．将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()A．生成气泡快慢：两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少【答案】B【详解】A、二者分别生成红棕色气体、无色气体，前者反应更剧烈，选项A错误；B、Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O中1molCu消耗4molHNO3，而3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中1molCu消耗molHNO3，故前者多、后者少，选项B正确；C、前者生成红棕色气体，后者生成无色气体，故前者深、后者浅，选项C错误；D、由于铜不足，则转移的电子总数应根据铜计算，由于铜质量相等，故二者应相等，选项D错误；3．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是（）A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性【答案】D【详解】A.浓硝酸使紫色石蕊试液先变红，表现出酸性；后褪色，表现出强氧化性，正确。B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气，因为硝酸具有强氧化性，被锌还原生成氮氧化物等，而不生成氢气，正确。C.要用棕色瓶盛装浓硝酸，因为浓硝酸具有光的不稳定性，正确。D.能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去，可能是硝酸表现出强氧化性，将酚酞氧化而褪色；也可能是硝酸表现出酸性，中和了氢氧化钠的碱性，酚酞在中性溶液中呈无色，错误。4．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④【答案】C【详解】①图1所示装置在实验中用带有酚酞的水吸收逸出的氨气，防止氨气对空气的污染，符合“绿色化学”，故①符合题意；②图2所示装置用沾有碱液的棉球吸收多余的氯气，能有效防止氯气对空气的污染，符合“绿色化学”，故②符合题意；③氨气与氯化氢气体直接散发到空气中，对空气造成污染，不符合防止污染的理念，不符合“绿色化学”，故③不符合题意；④图3所示装置中，铜丝可以活动，能有效地控制反应的发生与停止，用气球收集反应产生的污染性气体，待反应后处理，也防止了对空气的污染，符合“绿色化学”，故④符合题意；故符合“绿色化学”的为①②④。5．从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是A．Cu与浓HNO3―→Cu(NO3)2B．Cu与稀HNO3―→Cu(NO3)2C．CuCuOCu(NO3)2D．Cu＋AgNO3―→Cu(NO3)2【答案】C【详解】从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜应该使用的酸最少且不能产生对环境有污染的物质，A．Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中生成有毒气体NO2，且消耗硝酸较多，不符合环保和经济理念，选项A错误；B.3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中生成有毒气体NO，且消耗硝酸较多，不符合环保和经济理念，选项B错误；C.2Cu+O2═2CuO，CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O，该生产过程消耗硝酸较少且不产生有毒气体，符合环保和经济理念，选项C正确；D．Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag↓中硝酸银价格较高，不符合经济理念，选项D错误；6．下列对于硝酸的认识正确的是()A．稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝B．硝酸能与碳酸钠反应，但不能生成二氧化碳C．硝酸能与金属反应放出氢气D．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定【答案】D【...