6.1.1化学反应与热能练习（解析版）1．下列说法中，不正确的是A．若形成化学键释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量，则是放热反应B．若反应物的总能量大于生成物的总能量，则是放热反应C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D．化学反应必然伴随着能量的变化和化学键的变化【答案】C【详解】A．反应的焓变=断裂化学键吸收的热能量-形成化学键放出的能量，若形成化学键释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量，△H＜0，则反应是放热反应，故A正确；B．反应前后能量守恒，若反应物的总能量大于生成物的总能量，则是放热反应，B正确；C．化学反应中能量变化的大小与反应物的物质的量成正比，反应物的质量与物质的量成正比，因此化学反应中能量变化的大小与反应物的质量成正比，C错误；D．化学反应过程中一定伴随能量变化，化学反应的实质是化学键的断裂与形成，所以化学反应必然伴随着能量的变化和化学键的变化，D正确；答案选C。2．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是A．B．C．D．【答案】B【详解】水分解是吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，催化剂能降低反应的活化能，但反应热不变，图像B符合，答案选B。3．下列各图所表示的反应是吸热反应的是A．B．C．D．【答案】A【详解】若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量＜生成物的总能量，则反应为吸热反应，选项A符合题意，故答案为A。4．下列说法中错误的是（）A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热【答案】B【解析】A、反应物分子发生反应有一个活化的过程，即吸收能量的过程，而能量变化通常表现为热量的变化，选项A正确；B、任何反应发生都需要有活化的过程，一些吸热反应即使不加热也可以发生。如NH4Cl与BaCl2·8H2O混合就可以发生，但是该反应为吸热反应，选项B不正确；C、化学反应的过程就是原子重新组合的过程。在这个过程中断裂旧化学键要吸收能量，形成新化学键要放出能量。所以化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，选项C正确；D、若反应物总能量大于生成物总能量的总能量，则该反应为放热反应；若反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应为吸热反应。所以二者总能量的相对大小决定了反应是放出还是吸收能量，选项D正确。答案选B。5．下列说法错误的是A．任何化学反应都伴随着能量变化B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的D．能量变化是化学反应的基本特征之一【答案】B【详解】A.化学反应的实质是旧键断裂，新键形成，断裂旧键要吸收能量，形成新键要放出能量，所以任何化学反应都伴随着能量变化，故A正确；B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量有关，物质的质量越大，反应吸收或放出的热量越多，故B错误；C.化学反应中断键要吸收能量，成键要放出能量，若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量，故C正确；D.化学反应伴随着旧键的断裂和新键的形成，则一定伴随着能量的变化，故D正确。故选：B。6．已知反应X+Y＝M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量【答案】D【详解】A、反应吸热，但X的能量不一定低于M的，Y的能量不一定低于N的，A错误；B、反应的吸、放热，与反应条件无关，B错误；C、反应吸热，破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C错误；D、反应吸热，因此反应物总能量高于产物总能量，即X和Y的总能量一定低于M和N的总能量，故D正确；答案选D。7．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是()A．铝热反应B．金属钝化C．燃放爆竹D...