8.1.1金属矿物的开发利用练习（解析版）1．炼铁过程中的还原剂是（）A．焦炭B．空气C．石灰石D．一氧化碳【答案】D【详解】在炼铁高炉中，焦炭在空气中燃烧生成二氧化碳，生成的二氧化碳在高温条件下与焦炭发生反应生成一氧化碳，在高温下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳是炼铁过程中的还原剂，故选D。2．铁元素在地壳中含量丰富，下列有关说法不正确的是A．不锈钢属于铁合金B．用KSCN溶液可检验溶液中的Fe3+C．铁制品腐蚀过程中铁被还原D．铁矿石炼铁过程中涉及化学变化【答案】C【详解】A.不锈钢是铁合金，还含有抗腐蚀性很强的铬和镍，故A正确；B.为了检验某溶液中是否含有Fe3+，可加入KSCN溶液，如果溶液中含有Fe3+，溶液变为血红色，故B正确；C.钢铁腐蚀就是铁原子失去电子被氧化的过程，故C错误；D.铁矿石炼铁是利用还原剂一氧化碳还原金属氧化物，有生成了新物质，属于化学变化，属于化学变化，故D正确。故选C。3．下列关于铁矿石的说法正确的是()A．赤铁矿的主要成分是四氧化三铁B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C．硫铁矿可用于生产铁和硫酸D．铁的含量褐铁矿大于赤铁矿【答案】C【详解】A项，赤铁矿的主要成分是Fe2O3，A项错误；B项，铁锈的主要成分为Fe2O3·xH2O，不同的铁矿石主要成分不同，如赤铁矿的主要成分是Fe2O3、磁铁矿的主要成分是Fe3O4、菱铁矿的主要成分是FeCO3等，B项错误；C项，硫铁矿的主要成分是FeS2，FeS2高温煅烧生成Fe2O3和SO2，由Fe2O3生产Fe，由SO2生产H2SO4，C项正确；D项，褐铁矿是含氢氧化铁的矿石，可表示为mFe2O3·nH2O，赤铁矿的主要成分是Fe2O3，铁的含量褐铁矿小于赤铁矿，D项错误；答案选C。4．下列有关金属的工业制法中正确的是（）A．钒、锰：用金属铁作还原剂与钒、锰的氧化物在高温下反应B．铁：用在高温下还原铁矿石中铁的氧化物C．钠：以海水为原料制得精盐，再电解纯净的饱和溶液D．镁、铝：分别用电解熔融氧化镁、熔融氯化铝的方法制备【答案】B【详解】A．工业上常用铝热反应(铝作还原剂)冶炼钒、锰等金属，故A错误；B．用CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物得到Fe，故B正确；C．电解熔融的NaCl才能得到钠，故C错误；D．AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电，工业上分别用电解熔融MgCl2、熔融Al2O3的方法制镁、铝，故D错误。综上所述，答案为B。5．下列有关金属的工业制法正确的是（）A．制钛：用金属钠置换氯化钛（）溶液中的钛B．炼铁：用在高温下还原铁矿石中的铁C．制钠：以海水为原料制得精盐，再电解纯净的溶液D．炼铜：电解精炼黄铜矿得到纯度为99.9％的铜【答案】B【详解】A．将金属钠投入到氯化钛溶液中，钠先与水反应，故应用金属钠与熔融的氯化钛反应来制取金属钛，故A错误；B．工业制铁是CO还原铁矿石：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故B正确；C．工业制钠是电解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2↑，而电解纯净的NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，得不到钠，故C错误；D．黄铜矿(主要成分为CuFeS2)经过冶炼后得到粗铜，粗铜进行电解经电解精炼得到99.9%的铜，故D错误；故选：B。6．下列关于金属冶炼的说法正确的是A．由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产AlB．可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁C．炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热D．金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定【答案】D【详解】A．由于Al的活泼性强，工业上采用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝，AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电，所以不用电解AlCl3的方法生产铝，故A错误；B．钠是很活泼金属，将Na加入氯化镁溶液中，Na先和水反应生成NaOH，NaOH再和氯化镁发生复分解反应，所以得不到Mg单质，可以采用电解熔融氯化镁的方法冶炼Mg，故B错误；C．炼铁高炉中所发生的反应有的是放热有的是吸热，有些放热反应在加热条件下发生，故C错误；D．金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，活泼金属采用电解法冶炼，不活泼的金属采用直接加热法冶炼，大部分金属的冶炼都是在高温下采用氧化还原反应法，故D正确；答案为D。7．2015年12月12日，参加巴黎气候大会的近20...