专题07硫、氮元素及其化合物选择题专项训练1．对下列事实的解释错误的是A．葡萄酒中添加适量SO2可以起到抗氧化作用B．碳酸钡可用作消化X射线检查的内服药剂C．浓硝酸久置显黄色，说明浓硝酸具有不稳定性D．实验室用稀硝酸清洗附着在试管内壁的银，说明稀硝酸具有强氧化性【答案】B【详解】A．二氧化硫具有还原性，继而起到抗氧化的作用，故A正确；B．硫酸钡不溶于酸，且不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，故B错误；C．浓硝酸久置显黄色，说明溶解二氧化氮气体，二氧化氮是是硝酸分解产生的，说明浓硝酸具有不稳定性，故C正确；D．稀硝酸清洗附着在试管内壁的银，说明稀硝酸与银反应，稀硝酸具有强氧化性，故D正确；故选B。2．你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是①少用煤做燃料；②把工厂的烟囱造高；③燃料脱硫；④在已经酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源。A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①②④⑤【答案】C【详解】①减少煤作燃料、③燃料脱硫、⑤开发新能源都可减少含硫物质的排放，可减少二氧化硫的形成，而②造高工厂烟囱不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，即不能减缓酸雨污染，④在已经酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能减缓酸雨污染；综上所述，答案选C。3．某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是A．点燃硫磺，产生刺激性气味气体，该气体可以漂白纸浆B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性C．将气体通入溶液生成沉淀D．将Al片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性【答案】A【详解】A．硫磺燃烧生成SO2，该气体具有漂白性，可以漂白纸浆，A正确；B．蔗糖中加入浓硫酸后变黑色，此时浓硫酸表现出脱水性，B错误；C．H2S是弱电解质，只所以能够与CuSO4溶液反应，是因为两者反应生成了难溶于水和酸的CuS沉淀，C错误；D．Al遇浓硫酸钝化，产生致密的氧化物薄膜，阻止金属与酸的进一步反应，D错误；答案选A。4．某同学设计的微型实验装置验证的性质，通过分析实验，下列结论表达错误的是A．a棉球褪色，验证具有漂白性B．b棉球褪色，验证具有酸性氧化物的通性C．c棉球蓝色褪去，验证氧化性D．可以使用碱液吸收尾气【答案】C【详解】A．二氧化硫可以漂白品红，所以可以验证SO2具有漂白性，故A正确；B．SO2+2NaOH=Na3SO3+H2O，所以b棉球褪色，可以验证SO2具有酸性氧化物的性质，故B正确；C．SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，所以c棉球蓝色褪去，可以验证SO2具有还原性，故C错误；D．碱性物质和氧化性物质均可以吸收尾气二氧化硫，故D正确；故选C。5．NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下的排放，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A．降低排放可以减少酸雨的形成B．储存过程中被还原C．还原过程中消耗1mol转移的电子数为10(为阿伏加德罗常数的值)D．通过BaO和的相互转化实现的储存和还原【答案】B【分析】由工作原理图可知，储存过程中NO转化为NO2，NO2转化为Ba(NO3)2，还原过程中Ba(NO3)2转化为BaO、N2和H2O，根据化合价变化分析解答。【详解】A．大气中的可形成硝酸型酸雨，降低排放可以减少酸雨的形成，故A正确；B．储存过程中NO转化为NO2，NO2转化为Ba(NO3)2，N元素化合价均升高，被氧化，故B错误；C．还原过程中Ba(NO3)2转化为N2，消耗1molBa(NO3)2移的电子数为10，故C正确；D．BaO转化为Ba(NO3)2储存，Ba(NO3)2转化为BaO、N2和H2O，还原，故D正确；答案选B。6．已知某物质X能发生如图转化，其中物质X、Y、Z、A均含有同一种元素。下列有关转化关系中物质及其反应的叙述错误的是XYZAA．若X为或，则A为硝酸B．若X为S，则A为硫酸C．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应D．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y【答案】C【详解】A．若X为或，与氧气反应生成Y为NO，NO与氧气反应生成Z为NO2，NO2与水反应生成A为硝酸，符合转化关系，故A正确；B．若X为S，与氧气反应生成Y为SO2，SO2与氧气反应生成Z为SO3，SO3与水反应生成A为硫酸，符合转化关系，故B正确；C．若X为S或H2S，反应③为三氧化硫和水反应生成硫酸的过程，属...