专题08化学反应原理选择题专项训练1．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C．铅蓄电池在工作中，负极每消耗1mol铅，则硫酸溶液中就转移2mol电子D．氢氧燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源【答案】C【详解】A．干电池是一次性电池，铅蓄电池是可充电电池属于二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池，A选项正确；B．在干电池中，Zn作负极，被氧化，因此长时间使用后，锌筒被破坏，B选项正确；C．铅蓄电池工作过程中，负极每消耗1mol铅，外电路转移2mol电子，硫酸溶液中不能转移电子，C错D．氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内，且工作的最终产物是水，故氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，D选项正确；答案选C。2．控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据，分析上述数据，请判断下列叙述正确的是()实验序号金属质量/g金属状态//mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10粉末0.55020355020.10块状0.850203530.10粉末0.85020362540.10块状1.0502035125A．＜125B．实验1和3表明，温度对该反应速率有影响C．实验2和3表明，反应物接触面积对该反应速率有影响D．实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因是反应本质相同【答案】C【分析】由题给实验数据可知，实验1和3、2和4固体的表面积相同，稀硫酸浓度不同，实验目的是探究浓度对反应速率的影响；实验2和3浓度相同，固体表面积不同，实验目的是探究固体表面积对反应速率的影响；由四组实验金属质量完全相同，反应前后溶液的温度变化值相近，可能是实验时选用的稀硫酸过量，反应消耗金属的质量相等，导致完全反应放出的热量相等，也可能是实验中反应物的量比较少，由于水的比热容较大导致反应前后溶液的温度不会有特别明显的变化。【详解】A．浓度越大，反应速率越快，金属消失的时间越短，由分析可知，实验2和4固体的表面积相同，稀硫酸浓度不同，实验4中稀硫酸浓度大于实验2，反应速率快于实验2，则实验2金属消失的时间＞125，故A错误；B．由分析可知，实验1和3反应前的温度相同，固体的表面积相同，稀硫酸浓度不同，说明浓度对反应速率有影响，故B错误；C．实验2和3浓度相同，固体表面积不同，反应物的接触面积不同，实验3的反应速率快于实验2，说明反应物接触面积对反应速率有影响，故正确；D．由四组实验金属质量完全相同，反应前后溶液的温度变化值相近，可能是实验时选用的稀硫酸过量，反应消耗金属的质量相等，导致完全反应放出的热量相等，也可能是实验中反应物的量比较少，由于水的比热容较大导致反应前后溶液的温度不会有特别明显的变化，故D错误；故选C。3．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，该反应属于放热反应。下列说法不正确的是A．②→③过程，是吸热过程B．③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3C．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量D．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量【答案】C【详解】A．②→③过程是化学键断裂的过程，是吸热过程，A正确；B．③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3，B正确；C．合成氨反应是放热非农业，反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量，C错误；D．合成氨反应是放热反应，说明反应物总能量大于生成物总能量，D正确；故选C。4．密闭容器中进行反应：X2(g)+3Y2(g)⇌2Z(g)，X2、Y2、Z起始浓度分别为0.2mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L，当平衡时，下列数据肯定不对的是A．X2为0.4mol/L，Y2为1.2mol/LB．Y2为1.0mol/LC．X2为0.3mol/L，Z为0.2mol/LD．Z为0.7mol/L【答案】A【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析。【详解】如果反应正向进行，...