第二章《海水中的重要元素——钠和氯》单元检测题一、单选题1．下列变化属于化学变化的是A．车胎爆炸B．工业制氯气C．碘的升华D．海水晒盐2．设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2LH2O所含原子数为1.5NAB．常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为6NAC．标准状况下，22.4L氦气中所含原子数为2NAD．常温常压下，18gH2O中含有电子数为3NA3．下列说法中不正确的是A．在与金属反应时表现强氧化性B．任何物质的燃烧必须有参与C．与反应的离子方程式为D．漂白粉的主要成分和4．将钠投入滴有紫色石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是A．钠浮在液面上B．有沉淀产生C．溶液变为蓝色D．钠熔成小球并在水面四处游动5．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．11.2L含有的分子数为B．相同质量的与所含氧原子个数比为4：6C．标准状况下，22.4L中含有氢原子的个数为D．1mol和的混合物中含的氧原子数为6．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是A．NaOH溶液与CO2B．NaHCO3和盐酸C．Na与O2D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液7．钙元素在人体血液中以钙离子的形式存在，正常指标参考值为2.13×10-3~2.70×10-3mol·L-1。表示该指标的物理量是A．溶解度B．体积分数C．物质的量浓度D．质量分数8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．摩尔是一个基本物理量B．含有2NA个氢原子的水，其物质的量为1molC．0.5mol氧气所含氧元素为NAD．2molNaCl中含离子数2NA9．实验室利用NaOH固体配制480mL0.1mol·L-1的NaOH溶液时，以下操作会使溶液的浓度偏高的是A．用滤纸称量NaOH固体B．溶解后没有冷却便进行定容C．定容时仰视刻度线D．将容量瓶中的溶液转移到试剂瓶的过程中，不慎有少量溶液溅出10．如图所示，在A处通入已经干燥的氯气，当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条逐渐褪色：当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条看不到明显现象。则D瓶中盛放的溶液可能是①饱和NaCl溶液②NaOH溶液③H2O④浓硫酸A．①②B．①③C．②④D．③④11．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAB．将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中，加热至红褐色，水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAC．25℃时，pH=3的醋酸溶液中含H+的数目为0.001NAD．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA12．化学物质种类繁多，通过分类思想来学习可以化繁为简。下列关于物质分类正确是选项混合物碱碱性氧化物A冰水混合物苛性钠Mn2O7BC60、石墨混合物氨水CaOCCuSO4∙5H2OCu2(OH)2CO3Na2O2D漂白粉Mg(OH)2Na2OA．AB．BC．CD．D13．相同质量的SO2和SO3，下列关系正确的是A．含硫原子个数比为11∶B．含氧原子个数比为23∶C．含硫元素质量比为45∶D．含氧元素质量比为56∶14．下列实验仪器或装置正确，并且说法正确的是如果过量，盐酸就可全部消耗验证钠与水反应是否放热比较和的热稳定性发出黄色的火焰ABCDA．AB．BC．CD．D15．下列对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断均正确的是选项陈述I陈述II判断A干燥的氯气能使有色鲜花褪色氯气具有漂白性I错，II对，有B用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰焰色为黄色该溶液一定是钠盐的溶液I对，II对，有C向Na2O2与H2O反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红Na2O2与水反应生成氢氧化钠I对，II对，无D氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝Cl2与KI溶液反应生成I2I对，II对，有A．AB．BC．CD．D二、填空题16．(1)实验室制取氯气反应的化学方程式为：_________；①在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________；②若在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是________NA。(2)氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O①用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目_________；②浓盐酸在该反应中表现的性质是__________(填序号)；A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性③该反应的还原产物是___________(填化学...