人教版（2019）必修第一册第二章第三节物质的量课时训练三学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．同温同压下，等质量的SO2与SO3相比较，下列叙述正确的A．含氧原子个数比为23∶B．含氧原子个数比为56∶C．含原子个数为34∶D．含硫元素质量比为45∶2．NH4N3(叠氮化铵)易发生分解反应生成N2和H2，且两种气体的物质的量相等。若得到NH4N3的分解产物(简称a)28g，则下列关于a的说法错误的是A．a中两种气体的体积(同温同压)比为11∶B．a中两种气体的质量比为141∶C．a的密度为1.25gL-1D．a的平均摩尔质量为15gmol-13．下列有关叙述正确的是A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．硫酸的摩尔质量为98gC．2molH2O是1molH2O摩尔质量的2倍D．摩尔是物质的量的单位4．下列叙述错误的是①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；1mol②任何物质都含有约6.02×1023个原子；6.02×10③23就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1g；HCl⑤的摩尔质量等于1molHCl分子的质量；1molCO⑥2中含有1mol碳和2mol氧。A．①②③B．②③④C．②③④⑥D．全部5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol单质Fe与足量的高温水蒸气反应，失去3NA个电子B．标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子总数为0.1NAC．0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NAD．标准状况下，H2和CO混合气体4.48L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.1NA6．X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为C．产物中X、Y化合价之比一定为D．由一定能确定产物中X、Y的化合价7．下列关于物质的量浓度表述正确的是A．0.2mol/LNa2SO4溶液中含有Na+和SO总物质的量为0.6molB．将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol/LC．用1L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1mol/LD．10g98%的硫酸(密度为1.84gcm-3)与10ml18.4mol/L的硫酸浓度相等8．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．重水()中含有的质子数为B．的与完全反应时转移的电子数为C．环状()分子中含有的键数为D．的溶液中离子数为9．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．，完全反应转移的电子数为B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有转化为C．常温下，的溶液中，水电离出的数为D．浓度为的溶液中，阴离子数为10．向溶质质量分数为2a%，体积为10mL，物质的量浓度为c1mol·L-1的稀H2SO4中加入VmL的水，使之溶质质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2mol·L-1，则下列关系正确的是A．V>102c2=c1B．V<102c2>c1C．V>102c2<c1D．V>102c2>c111．体积为VmL，密度为的ρg/cm3含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为w％，则下列表示正确的是A．B．C．c=D．12．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg/mL，溶质质量分数为w，其中含有NH的物质的量是bmol，下列叙述正确的是A．溶质的质量分数w＝×100%B．溶质的物质的量浓度c＝mol/LC．溶液中c(OH－)＝mol/L＋c(H＋)D．向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的溶质质量分数大于0.5w13．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．含有键的数目为B．的盐酸含有阴离子总数为C．与混合后的分子数目为D．与足量反应生成的分子数目为14．设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A．所含极性共价键的数目为B．晶体中阴、阳离子总数为C．与足量反应生成的分子数为D．电解熔融制，电路中通过的电子数为15．向和的混合溶液中加入溶液中的恰好完全沉淀，再加入足量强碱并加热使氨气完全逸出，收集到，则原溶液中的物质的量浓度为(单位：)A．B．C．D．二、填空题16．根据国际单位制及物质的量回答下列问题：(1)下列物质不能用摩尔做单位的是___________。A．食盐B．纯碱C．烧碱D．小米(2)下列关于“物质的量”及其单位“摩尔”的理解中正确的是________...