人教版（2019）必修一第四章第二元素周期律节卷测试学校：___________姓名：___________班：级___________考号：___________一、单选题1、短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,则A、B、C分别是()A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P2、下列“类比”合理的是()A.由Na在空气中燃烧生成可推知：Li在空气中燃烧生成B.已知Fe与溶液反应，推测Fe与溶液也能反应C.由Fe3O4中铁元素呈+2、+3价可推知：中铅元素呈+2、+3价D.加热水溶液，低温蒸发至干，最终产物为，从而有水溶液加热蒸发结晶后的最终产物为3、X、Y、Z、W、Q五种元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是（）A.X和Z的原子序数相差20B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q>X>YC.与分子中的所有原子都满足8电子稳定结构D.X、Y、Z、W、Q五种元素所对应的单质中都含有共价键4、下图是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，下列说法错误的是()WXYZA.原子半径：W<YB.常温常压下，Z的单质为固态C.X的氧化物的熔点低于其单质的熔点D.X的单质既能与盐酸反应也能与氢氧化钠溶液反应5、X、Y两种短周期元素可形成化合物，比少一个电子层，且具有与Ne原子相同的核外电子层结构。下列说法正确的是()A.是B.X是第二周期第ⅢA族的元素C.Y是第二周期第ⅥA族的元素D.与Y的核外电子层数相等6、如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断。以下叙述正确的是()元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价+2+3+6、-2-1-1A.气态氢化物的稳定性：D<CB.E的氧化物对应水化物均为强酸C.A、B简单离子的氧化性强弱关系为：D.C、E形成的简单离子半径大小关系为：7、下列关于元素周期表的说法正确的是()A.在过渡元素中，可以找到半导体材料B.在第ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素C.在金属与非金属的分界线附近，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D.为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索8、砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是()A.砷的非金属性比磷弱B.可以存在-3、+3、+5等多种化合价C.对应水化物的酸性比弱D.比稳定9、A、B是周期表中相邻两主族的两种元素，若A的原子序数为a，以下不可能是B的原子序数是()A.a-17B.a-7C.a+18D.a+1910、和的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法错误的是()A.与都能在水中与氨形成配合物B.和的熔点都比的低C.和均可表现出弱酸性D.和的氢化物都不能在酸中稳定存在11、下列各组中，微粒按氧化性由弱到强、原子或离子半径由大到小的顺序排列的是()A.O、Cl、S、PB.、、、C.Rb、K、Na、LiD.、、、12、下列有关元素金属性或非金属性比较的说法中不正确的是（）。A.将打磨过的镁带和铝片分别与热水反应，并滴入酚酞溶液，可以比较镁和铝的金属性强弱B.依据非金属单质与氢气反应的难易程度能判断氧和氟的非金属性强弱C.依据制取钾的反应，不能说明钠高温的金属性比钾强D.如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si13、现有五种短周期主族元素a、b、c、d、e，它们最高（或最低）化合价与原子半径的关系如图。下列有关说法错误的是()A.a、e是同主族元素B.最简单氢化物的稳定性：d>cC.简单离子半径：d>c>b>eD.d的一种氧化物能使溴水褪色14、如下性质的递变中，不正确的是()A.的稳定性依次减弱B.的酸性依次减弱(相同条件下)C.CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱D.的氧化性依次减弱二、填空题15、回答下列问题：K3Al2Ca2BaK2Mg3AlH（1）补充完成下表：元素甲乙丙丁元素符号①FOAl原子结构示意图②周期三二二④族ⅠAⅦA③ⅢA___________①、②___________、③___________、④___________。（2）甲元素最高价氧化物对应的水化物呈___________（填“酸”或“碱”）性，氧化性最强的单质为___________（填化学式，下同），乙和丙的简单氢化物的稳定性：___________>___________。（3）甲与乙两元素的单质反应生成物的名称为___________。（4）比较这四种元素的原子半径大小_____>_______>__...
