人教版（2019）必修一第四章第一原子构与元素周期表节结测试卷一学校：___________姓名：___________班：级___________考号：___________一、单选题1、以下是人们探索原子结构奥秘的几个重要的历史阶段：①古典原子论；②葡萄干面包模型；③近代原子论；④原子结构的行星模型。以上各历史阶段的先后顺序是()A.①②③④B.①③②④C.②③①④D.①④②③2、随着科技的不断进步，等已被发现。下列有关说法正确的是()A.中含有7个中子B.属于一种新型的化合物C.中含有36个电子D.若为离子化合物，则其既含有离子键，又含有共价键3、下列离子中外层d轨道完全充满状态的是()A.Cr3+B.Cu+C.CO3+D.Fe3+4、原子序数为35的元素R，在周期表中的位置为()A.第三周期第ⅤA族B.第四周期第ⅦA族C.第五周期第ⅢA族D.第四周期第ⅤA族5、下列各组原子结构示意图中，所表示的两种元素具有相似化学性质的是()A.B.C.D.6、下列各图若为元素周期表的一部分（表中数字代表原子序数），其中合理的是（）A.B.C.D.7、体积小重量轻的长寿命的核电池已经广泛应用于心脏起搏器，全世界已经有成千上万的心脏病患者植入了核电池驱动的心脏起搏器，挽救了他们的生命，使他们能够重新享受人生的幸福。心脏起搏器的电源体积非常小，比1节2号电池（锌锰电池）还小，重量仅100多克，若用放射源为238Pu，150mg即可保证心脏起搏器在体内连续工作10年以上。锌锰干电池反应原理见22题，其中碳和氮元素都是第2周期元素，它们原子结构中相同的是()A.最外层电子数B.核外电子数C.电子层数D.质子数8、下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是()A．ⅡA族基态原子最外层电子排布均为B．第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差8C．第四周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11D．基态原子3d轨道上有5个电子的元素位于ⅥB族或ⅦB族9、2021年4月13日，日本政府决定以海洋排放方式处置福岛核电站事故核废水，核废水中含有氚（）和等放射性同位素。下列有关说法正确的是()A.氚的核内中子数是的2倍B.氚气的还原性比氢气强C.属于化学变化D.含碳的材料都属于非金属材料10、下列关于碱金属元素和卤族元素的说法错误的是()A.由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱B.通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属原子半径越大，失电子能力越强C.通过卤素单质与氢气反应所需要的反应条件，可以判断氯的非金属性比溴强D.卤族元素对应的氢化物的稳定性从强到弱的顺序为HI>HBr>HCl>HF11、用惰性解电极电的水溶液，一上增重当个电极mg，在另一上生时电极产VL(准标状况)体，气则R的相原子量对质为()A.B.C.D.12、通过下列实验可以比较出卤素单质氧化性的强弱。下列说法错误的是()A.起到萃取、富集的作用B.a中下层无色，说明转化为C.步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为D.依据a、b中现象，可以证明的氧化性比强13、2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts（中文名“”，音tion），Ts的最外层电子数是7。下列说法中，不正确的是()。A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts，其核素符号是14、下列关于氟、氯、溴、碘四种元素的性质比较，正确的是()A.单质密度依次增大，颜色逐渐变浅B.氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强C.可以从KI溶液中置换出D.它们位于第ⅦA族，最高正价均为+7价二、填空题15、用周期表中特殊位置的短周期元素符号填空：（1）族序数等于周期数3倍的元素：_______；（2）周期数是族序数3倍的元素是：_______；中，（3）_______和_______互为同位素；（4）_______和_______的质量数相等，但不能互称同位素；16、氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。（1）砷原子核外电子排布式为________________________________________。（2）晶体中与之间的键型为_________________，该化学键能够形成的原因是______________________________________。（3）已知：沸点（K）101.7161.2239.7185.4分解温度（K）8737731073713.2分析上表中四种物质的相关数据，请回答：①和比较，和比较，沸点高低的原因是______...