人教版（2019）必修一第四章第一原子构与元素周期表节结课时训练学校：___________姓名：___________班：级___________考号：___________一、单选题1、2016年IUPAC命名117号元素为Ts，其最外层电子数为7，下列说法不正确的是()A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的最高化合价为+7价C.Ts的同位素原子具有相同的质子数D.Ts在同族元素中非金属性最强2、通过下列实验可以比较出卤素单质氧化性的强弱。下列说法错误的是()A.起到萃取、富集的作用B.a中下层无色，说明转化为C.步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为D.依据a、b中现象，可以证明的氧化性比强3、有下列8种化学符号：、、、、、、、。下列说法错误的是()A.8种化学符号分别表示6种元素B.8种化学符号分别表示8种核素C.8种微粒中只有两种互为同位素D.8种微粒中只有两种中子数相等，但质子数不相等4、含铱元素的小行星撞击地球可能是造成恐龙灭绝的原因。铱的密度仅次于锇，化学性质与铂相似，其有多种天然同位素，是最稳定的一种放射性同位素。下列有关叙述中正确的是()A.中的质子数比中子数少115B.的核外电子数为77C.铱单质能与稀盐酸反应生成D.Ir元素的相对原子质量为1925、碱金属元素都是典型的活泼金属，其原因是()A.密度小，熔、沸点低B.最外层只有一个电子，容易失去C.常温下易液化D.在自然界中无游离态存在6、下列关于碱金属元素和卤族元素的说法错误的是()A.由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱B.通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属原子半径越大，失电子能力越强C.通过卤素单质与氢气反应所需要的反应条件，可以判断氯的非金属性比溴强D.卤族元素对应的氢化物的稳定性从强到弱的顺序为HI>HBr>HCl>HF7、在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的()A.最外层电子数B.核电荷数C.电子层数D.核外电子数8、下列各对物质中，互为同位素的是()①②③④金刚石、石墨⑤⑥A.①②③B.①③C.③④⑤D.④⑤⑥9、参阅下列有关元素E两种同位素的资料。同位素同位素相对原子质量原子个数的百分率10320%10580%元素E的相对原子质量是()A.103.4B.103.6C.104.0D.104.610、根据表中部分短周期元素的原子半径和主要化合价信息,判断以下叙述正确的是()元素代号LMQRT原子半径/nm0.1540.1180.0990.1020.073主要化合价+1+3+7、-1+6、-2-2A.氢化物的沸点:H2T<H2RB.L和Q形成的化合物中,两种微粒最外层均达到8电子稳定结构C.单质的还原性:L<MD.简单离子半径的大小顺序为r(L+)>r(T2-)>r(M3+)11、下列说法正确的是()A.所有金属元素都分布在d区和ds区B.元素周期表ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C.最外层电子数为2的元素都分布在S区D.S区均为金属元素12、元素周期表和元素周期律对其他与化学相关的科学技术有指导作用。下列说法错误的是()A.铝元素位于周期表中金属元素与非金属元素分界处，故金属铝具有氧化性和还原性B.制造农药的主要元素是在右上方区域的非金属元素C.作催化剂的主要元素分布在过渡元素区域D.在周期表中金属元素与非金属元素的分界处，可以找到半导体材料13、碱金属元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的()A.原子半径B.电子层数C.核外电子数D.最外层电子数14、核电荷数为16的元素与核电荷数为4的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是()A.K层电子数B.最外层电子数C.电子层数D.次外层电子数15、下列说法中一定错误的是()A.某原子K层上只有1个电子B.某原子M层上电子数为L层电子数的4倍C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D.某离子的质子数与最外层电子数相等二、填空题16、汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型：英国物理学家汤姆生他在1897年发现了原子中存在________，并用实验方法测出了电子的质量。他推测这种粒子均匀地嵌在云状的_________中。17、观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题：(1)属于离子结构示意图的是______、______(填编号)。(2)性质最稳定的原子是(填写编号，下同)______，最容易失去电子的原子是______，最容易得到电子的原子是______。(3)A、D两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式为_____。(4)在核电荷数的元素内...