第一节物质的分类及转化【学习目标】1.能从元素组成的角度分析认识物质，根据物质的组成和性质对物质进行分类。2.熟知溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别。3.了解胶体的性质及其应用，会鉴别胶体和溶液。4.熟知酸、碱、盐的性质，会写相关反应的化学方程式，并判断其反应类型。5.认识同类物质具有相似性，学会分析研究物质性质与相互转化的方法，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。【基础知识】一、物质的分类1、元素：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。2、分子：能够独立存在并保持物质化学性质的最小微粒，由原子构成，呈电中性，具有一定的物理化学性3、同素异形体：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。形成方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。4、纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。5、混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。6、单质：由同种元素组成的纯净物称为单质，包括金属单质和非金属单质。7、化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物，包括酸、碱、盐、氧化物等。注意：常见的混合物举例：①气体混合物水煤气爆鸣气天然气焦炉气高炉煤气石油气主要成分CO、H2H2、O2CH4H2、CH4等CO、CO2、N2等丙烷、H2等②液体混合物氨水王水硬水水玻璃福尔马林汽油主要成分NH3·H2ONH3、H2O盐酸、硝酸含Ca2＋、Mg2＋较多的水Na2SiO3、H2O甲醛、H2OC5～C11的烃③固体混合物碱石灰漂白粉玻璃水泥铝热剂主要成分CaO、NaOHCa(ClO)2、CaCl2Na2O·CaO·6SiO23CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3Al、金属氧化物8、分类的方法（1）树状分类法：根据对象的共同点和差异，将对象分为不同的种类，而且形成具有一定从属关系的不同等级系统的一种分类方法。应用树状分类法可以对同类事物进行再分类。（2）交叉分类法：根据不同的分类标准对同一物质进行分类的一种方法。在对物质进行分类时，采用交叉分类法能从不同角度对物质进行较全面的分析。9、分散系：一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。被分散的物质称为分散质，起容纳分散质作用的物质称为分散剂。10、分散系的分类溶液、胶体、浊液的比较分散系溶液胶体浊液悬浊液乳浊液分散质粒子直径小于1nm1~100nm大于100nm大于100nm稳定性稳定介稳体系不稳定不稳定分散质粒子能否透过半透膜或滤纸均能透过能透过滤纸，不能透过半透膜均不能透过均不能透过实例食盐水淀粉胶体泥浆水植物油和水的混合物11、胶体的提纯：由于胶体粒子较大不能透过半透膜，而离子、小分子较小可以透过半透膜，利用此性质可以将胶体提纯。12、胶体的制备（1）物理方法：研磨法。如制豆浆。（2）化学方法：利用水解反应、复分解反应等。胶体操作方法制备原理氢氧化铁胶体①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾②向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液③继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热FeCl3＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3HCl碘化银胶体向稀KI溶液中滴加稀硝酸银溶液，边滴加边振荡KI+AgNO3AgI（胶体）+KNO3二、物质的转化1、酸、碱、盐的化学通性（1）酸的化学通性酸（2）碱的化学通性碱（3）盐的化学通性盐2、氧化物的化学通性（1）酸性氧化物的化学通性酸性氧化物（2）碱性氧化物的化学通性碱性氧化物3、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系4、金属(或非金属)单质→盐的转化关系（1）金属单质(Ca)→盐的转化关系Ca――→CaO――→Ca(OH)2――→CaCO3――→CaCl2①2Ca＋O2=====2CaO；②CaO＋H2O===Ca(OH)2；③Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O；④CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。（2）非金属单质(C)→盐的转化关系C――→CO2――→H2CO3――→Na2CO3①C＋O2=====CO2；②CO2＋H2O===H2CO3；③H2CO3＋2NaOH===Na2CO3＋2H2O。5、物质转化的应用（1）化学反应遵循质量守恒定律，故通过物质间的转化可以合成物质，如由单质可以得到盐，且有多条途径：（2）在实际生产中，通过物质的转化制备具体物质时，除了要考虑反应进行的可能性，还需要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素。例如，NaOH可以用Na2O和H2O反应制取，化学方程式：Na2O＋H2O===2Na...