第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量第2课时气体摩尔体积一、单选题1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下述正确的是（）A．64g二氧化硫含有原子数为3NAB．O2气体的摩尔质量为36gC．标准状况下，11.2L水含分子数为0.5NAD．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一【答案】A【解析】A．64gSO2的物质的量为1mol，则含有原子3mol，则原子个数为3NA，A正确；B．O2气体的摩尔质量为36g/mol，B错误；C．标准状况下，水为液体，不能计算其物质的量，C错误；D．摩尔是物质的量的单位，而物质的量才是国际单位制中七个基本物理量之一，D错误；2．下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的相对分子质量为16C．3.01×1023个SO2分子的体积为11.2LD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L【答案】B【解析】A.质量的单位为g，1molH2O的质量为18g，故A错误；B.CH4的相对分子质量为16，故B正确；C.3.01×1023个SO2分子即0.5molSO2,但没有指明标况下，无法计算体积，故C错误；D.标准状况下，1mol气体的体积均为22.4L，故D错误；3．（2020·北京高一期末）关于1molH2O的下列说法中，不正确的是（）A．质量为18gB．含氧原子数约为6.02×1023C．含电子数约为10×6.02×1023D．标准状况下的体积约为22.4L【答案】D【解析】A.1molH2O的质量为：m=n∙M=1mol×18g/mol=18g，A正确；B.1molH2O中含氧原子数目为：，B正确；C.1molH2O中含电子数目为：，C正确；D.标准状况下，H2O是液体，不能用计算，D错误；4．（2020·河北深州市中学高一期末）设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，14g有N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA个B．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等C．标准状况下，22.4L四氯化碳的分子数为NAD．用16.25gFeCl3制备Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA个【答案】A【解析】A.常温常压下，N2与CO的摩尔质量均为28g/mol，且为双原子分子，则14g有N2与CO组成的混合气体的物质的量为0.5mol，含有的原子数目为NA个，符合题意，A正确；B.0.5molO3与标况下的11.2LO2所含的分子数一定相等，与题意不符，B错误；C.标准状况下，四氯化碳为液态，22.4L的四氯化碳含有的分子数大于NA，与题意不符，C错误；D.用16.25gFeCl3制备Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体粒子不一定为一个Fe(OH)3，则胶粒数无法确定，与题意不符，D错误；答案为A。【点睛】制备的氢氧化铁胶体，每一个胶体粒子不一定为一个Fe(OH)3。5．我国科学家合成了一种全新的环[18]碳分子(C18，如图)，下列说法正确的是（）A．C18属于一种新型化合物B．C18与C60的摩尔质量相等C．等质量的C18与C60所含的原子个数比为1:1D．等质量的C18与C60所含的分子个数比为1:1【答案】C【解析】A．C18是由18个碳原子构成的单质，不是化合物，故A错误；B．C18与C60分子中的碳原子数目不同，则其摩尔质量不相同，故B错误；C．12gC18的物质的量为mol，12gC60的物质的量为mol，所含的原子个数比为mol×NA×18：mol×NA×60=1：1，故C正确；D．根据C向分析，12gC18的物质的量为mol，12gC60的物质的量为mol，等质量的C18与C60所含的分子个数比为mol×NA：mol×NA=10：3，故D错误；6．同温同压下，A容器中O2和B容器中O3所含氧原子数相等，则两个容器的体积比是（）A．2∶3B．1∶3C．3∶2D．1∶2【答案】C【解析】可设O原子数为6mol，则O2为3mol，O3为2mol，两种气体的物质的量之比为3：2，依据阿伏加德罗定律的推论，物质的量之比等于气体的体积之比，可得出两个容器的体积之比为3：2。故选C。7．（2020·齐齐哈尔三立高级中学高一月考）下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是()①0.5mol氨气②标准状况下22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③【答案】A【解析】①0.5mol氨气(NH3)含有原子物质的量=0.5mol×4=2mol，则原子数目为2NA；②标准状况下22.4L氦气(He)的物质的量为1mol，氦气为单原子分子，含有原子为1mol，则原子数目为NA；③4℃时9mL水(H2O)的质量为9g，其物质的量==0.5mol，含有原子物质的量=0.5mol×3=1.5mol，则原子数目为1.5NA；④0.2mo...