第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第4课时卤族元素一、单选题1．（2020·富宁县第三中学高一期末）已知某卤族元素位于周期表中第三周期，该元素原子结构示意图正确的是()A．B．C．D．【答案】C【解析】该卤族元素是氯元素，位于元素周期表的第三周期ⅦA族，有三个电子层，为2、8、7排列，故C正确；答案：C2．（2019·广东高一期末）下列元素属于卤族元素的是（）A．NaB．PC．SD．Cl【答案】D【解析】卤素元素包括元素周期表中第ⅦA族的所有元素，即F、Cl、Br、I等。故选D。3．（2020·全国高一单元测试）卤族元素位于元素周期表A．ⅠAB．ⅦAC．ⅤAD．ⅥA【答案】B【解析】卤族元素指的是F、Cl、Br、I、At这一主族的元素，是同一周期中，原子半径最小的一族元素，位于元素周期表的第17纵列，是第VIIA族，故答案选B。4．下列元素中，2017年最新命名的卤族元素是A．TsB．Si硅C．Br溴D．I碘【答案】A【解析】Si硅是碳族元素，Br溴、I碘是已知的卤族元素，最新命名的卤族元素应该是Ts，故选A。5．（2020·涡阳县育萃高级中学高二开学考试）下列关于卤族元素的比较中，不正确的是（）A．卤族元素的原子半径：F＜Cl＜Br＜IB．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次增大C．单质与氢气化合的难易：F2＞Cl2＞Br2＞I2D．氢卤酸的酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI【答案】D【解析】A．卤族元素从上到下，随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大，所以原子半径：F＜Cl＜Br＜I，不选A；B.卤族元素从上到下，随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大，不选B；C.卤族元素从上到下，随着原子序数的增大，非金属性减弱，与氢气化合越来越难化合，所以单质与氢气化合的难易：F2<Cl2<Br2<I2，不选C。D.卤族元素从上到下，随着原子序数的增大，非金属性减弱，气态氢化物越来越不稳定，在水中越来越容易电离，氢卤酸的酸性：HF<HCl<HBr<HI，选D；答案：D。6．（2020·全国高一课时练习）砹属于卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（）①砹化氢很稳定②砹的最高价氧化物对应水化物的酸性是卤族元素中最强的③砹是深颜色固体④砹化银不溶于水⑤砹易溶于某些有机溶剂A．只有①②B．只有①②⑤C．只有③④⑤D．只有②⑤【答案】A【解析】同主族元素从上到下，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，①、②错误；由卤族元素的颜色由“淡黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色”及状态由“气体→气体→液体→固体”的变化规律可知，砹是颜色较深的固体，③正确；由AgCl、AgBr、AgI不溶于水可知，砹化银不溶于水，④正确；由、易溶于有机溶剂可知，砹单质易溶于有机溶剂，⑤正确；故A正确；答案选A。7．下列关于卤族元素的说法正确的是A．F、Cl、Br、I最高正化合价都为+7B．卤族元素的单质只有氧化性C．从F到I，原子的得电子能力依次加强D．卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难【答案】D【解析】A、卤素原子的最外层电子数都是7，最高价为+7价，但F没有正价，选项A错误；B、卤族元素的单质例如氯气、溴和碘等均既有氧化性也有还原性，选项B错误；C、从F到I原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，选项C错误；D、非金属性越强，越容易与氢气化合，卤素单质与H2化合的容易程度为F2＞Cl2＞Br2＞I2，选项D正确，答案选D。8．（2020·全国课时练习）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是()A．B．C．D．【答案】A【解析】A.对于卤素来说，随着核电荷数的增大，元素的原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减小，非金属性逐渐减弱，A项正确；B.卤素原子最外层电子数相同，但由于F的非金属性最强，与其他元素形成化合物时，不可能失去电子，因此F没有最高正化合价，B项错误；C.一般情况下，同主族元素形成的化合物结构相似，相对分子质量越大，范德华力就越大，物质的熔、沸点就越高，但HF的分子之间除存在范德华力外，还存在氢键，使其熔、沸点比HCl、HBr的高，C项错误；D.卤素单质都是由分子构成的物质，相对分子质量越大，范德华力就越大，物质的熔、沸点就越高，D项错误。答案选A。9．...