第四章物质结构元素周期律第三节化学键第2课时共价键1．下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是（）A．CH4B．CO2C．NH4ClD．H2O2【答案】D【解析】A.CH4中只有极性共价键，A不符合题意；B.CO2中只有极性共价键，B不符合题意；C.NH4Cl中含有离子键和极性共价键，C不符合题意；D.H2O2中既含有极性共价键，又含有非极性共价键，D符合题意；答案选D。2．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）A．CaCl2B．Na2O2C．H2OD．NaCl【答案】B【解析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键。A.氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；B.Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧和氧原子之间存在共价键，故B正确；C.水分子中氢、氧之间只存在共价键，故C错误；D.NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故D错误。3．下列各组物质都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O和NH4ClC．NH3和N2D．HNO3和HCl【答案】D【解析】A.H2S为共价化合物，Na2O2为离子化合物，故A不符合题意；B.H2O为共价化合物，NH4Cl为离子化合物，故B不符合题意；C.NH3为共价化合物，N2为单质，故C不符合题意；D.HNO3和HCl都为共价化合物，故D符合题意；【点睛】根据化合键型判断化合物类别。如离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物只含有共价键。4．（2020·湖北江夏·金口中学月考）在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A．Cl2＋H2O＝HClO＋HClB．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O【答案】C【解析】一般金属元素与非金属元素形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，铵盐中铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答。A．没有离子键的断裂与形成，也没有非极性键的形成，A不正确；B．没有非极性键的断裂与形成，B不正确；C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，故C正确；D．没有非极性键的断裂与形成，D不正确；5．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是（）A．SO3和HClB．KCl和MgC．NaCl和H2OD．CCl4和SiO2【答案】A【解析】A.SO3和HCl都是分子晶体，都有极性共价键，物质发生状态变化都克服分子间作用力，A符合题意；B.KCl为离子晶体，Mg为金属晶体，晶体类型不同，化学键类型不同，物质发生状态变化时，前者克服的是离子键，后者克服的是金属键，B不符合题意；B.NaCl为离子晶体，H2O为分子晶体，晶体类型不同，化学键类型不同，物质发生状态变化时，前者克服的是离子键，后者克服的是分子间作用力，C不符合题意；D.CCl4是分子晶体，SiO2是原子晶体，都有极性共价键，物质发生状态变化前者克服分子间作用力，后者克服的是共价键，晶体类型不同，D不符合题意；6．（2020·江苏高考真题）反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为9的氮原子：B．N2分子的电子式：C．Cl2分子的结构式：Cl—ClD．Cl-的结构示意图：【答案】C【解析】A．N原子的质子数为7，中子数为9的氮原子的质量数为7+9=16，该氮原子表示为，A错误；B．N2分子中两个N原子间形成3对共用电子对，N2分子的电子式为，B错误；C．Cl2分子中两个Cl原子间形成1对共用电子对，Cl2分子的结构式为Cl—Cl，C正确；D．Cl-的核电荷数为17，核外有18个电子，Cl-的结构示意图为，D错误；7．下列关于化学键的说法正确的是()A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键C．非极性键只存在于非金属单质或共价化合物中D．化学键包括离子键、共价键、氢键【答案】B【解析】A．构成单质分子的微粒中，稀有气体分子内不含有共价键，A不正确；B．全部由非金属元素组成的化合物(铵盐)中含有离子键，B正确；C．非极性键也存在于离子化合物中，如Na2O2中含氧氧键，C...