第三单元金属材料第2课金属材料（二）一、基础巩固1．东汉晚期的青铜奔马（马踏飞燕）充分体现了我国光辉灿烂的古代科技，已成为我国的旅游标志。下列说法错误的是（）A．青铜是我国使用最早的合金，含铜、锡、铅等元素B．青铜的机械性能优良，硬度和熔点均高于纯铜C．铜器皿表面的铜绿可用食醋擦洗D．“曾青（CuSO4）得铁则化为铜”的过程发生了置换反应【答案】B【解析】A．铜活泼性较弱，易冶炼，铜是最早应用的金属，青铜是我国使用最早的合金、含铜、锡、铅等元素，故A正确；B．合金硬度高于成分金属，熔点低于成分金属，故B错误；C．铜绿为碱式碳酸铜，能够与醋酸反应生成可溶性物质，所以铜器皿表面的铜绿可用食醋擦洗，故C正确；D．铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，则“曾青（CuSO4）得铁则化为铜”的过程发生了置换反应，故D正确；故选：B。2．稀土元素是指元素周期表中15个镧系元素以及钪和钇，它们在科技、生产中有广泛的应用，被称为万能之土，还被称为工业上的维生素。我国拥有丰富的稀土资源，约占世界已知储量的80%．其中稀土铈（Ce）元素可作为反应核燃料的稀释剂，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。已知：铈常见的化合价为+3和+4，且Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+，下列说法正确的是（）A．在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能，合金具有硬度大，熔点大等性能B．用少量碘化亚铁溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中，离子方程式为Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+C．金属铈着火，可用水灭火D．金属铈应储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源【答案】D【解析】A．合金的硬度大，熔点比其各成分低，在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能，故A错误；B．碘离子的还原性大于亚铁离子的还原性，则少量碘化亚铁溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中，碘离子、亚铁离子均被氧化，故B错误；C．金属铈遇水很快反应并产生气体，金属铈着火，不能用水灭火，故C错误；D．金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，则金属铈应储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源，故D正确；故选：D。3．有相同的三块铝片，进行如下实验实验一：取第一块铝片，直接放入硫酸铜溶液中观察现象实验二：取第二块铝片，用砂纸擦试表面后，放入硫酸铜溶液中观察现象实验三：将实验一中铝片从硫酸铜溶液中取出，洗净后放入氢氧化钠溶液中，片刻后取出铝片，洗净后再放入硫酸铜溶液中观察现象实验四：取第三块铝片，用砂纸擦试表面后，置于浓硝酸中，片刻后取出，洗净，再放入硫酸铜溶液中观察现象综合以上四个实验的主要目的是试图说明（）A．铝片能和硫酸铜溶液反应B．铝片能和氢氧化钠溶液反应C．铝片不能和硝酸反应D．铝片表面能形成具有保护作用的氧化膜【答案】D【解析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，铝能从硫酸铜溶液中置换出铜。有相同的三块铝片，进行如下实验实验一：铝是活泼金属，在空气中易被氧化成氧化铝，取第一块铝片，直接放入硫酸铜溶液中，硫酸铜是强酸弱碱盐，水解使水溶液呈酸性但很弱，氧化铝和酸反应生成铝盐和水，无明显现象；实验二：取第二块铝片，用砂纸擦试表面后，除掉了氧化铝，放入硫酸铜溶液中，酸与金属铝的反应，有气泡放出；与实验一对比，说明实验一铝片表面能形成具有保护作用的氧化膜；实验三：将实验一中铝片从硫酸铜溶液中取出，洗净后放入氢氧化钠溶液中，未反应掉的氧化铝和碱反应，片刻后取出铝片，洗净后再放入硫酸铜溶液中，硫酸铜酸性溶液与金属铝的反应，有气泡放出；与实验一对比，说明实验一铝片表面能形成具有保护作用的氧化膜；实验四：取第三块铝片，用砂纸擦试表面后，置于浓硝酸中，片刻后，铝和浓硝酸发生钝化反应生成致密的氧化铝，取出，洗净，再放入硫酸铜溶液中致密的氧化铝和硫酸铜不反应；说明铝片表面能形成具有保护作用的氧化膜与硫酸铜溶液不反应；综合以上四个实验的主要目的是试图说明铝片表面能形成具有保护作用的氧化膜，故选：D。4．以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（）A．将Al2O3溶于水B．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠...