第三单元金属材料第2课金属材料（一）一、基础巩固1．下列关于铝及其化合物说法，不正确的是（）A．不能用铝制容器腌咸菜，因为铝单质会和较浓的Cl﹣发生络合反应B．铝热反应过程会放出大量的热，这说明构成氧化铝的微粒间存在着强烈的作用力C．氢氧化铝不溶于过量氨水，但氢氧化铜、氢氧化银沉淀都溶于过量氨水D．刚玉是一种高硬度、高熔点的化合物，刚玉坩埚不能用来熔融纯碱【答案】B。【解析】A．铝单质会和较浓的Cl﹣发生络合反应，所以不能用铝制容器腌咸菜，故A正确；B．铝热反应过程会放出大量的热，是铝和金属氧化物发生氧化还原反应过程中放出的热量，与生成的氧化铝的微粒间存在的作用力无关，故B错误；C．氨水与氢氧化铜、氢氧化银能够形成配合物，与氢氧化铝不能形成配合物，所以氢氧化铝不溶于过量氨水，但氢氧化铜、氢氧化银沉淀都溶于过量氨水，故C正确；D．刚玉成分为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，和纯碱能发生反应，故D正确；故选：B。2．既能与酸（H+）反应，又能与碱（OH﹣）反应的化合物是（）①MgO②Al（OH）3③NaHSO4④NaHCO3⑤CH3COONH4⑥AlA．②④B．②③④C．②④⑤D．②④⑤⑥【答案】C。【解析】①MgO是碱性氧化物只与酸反应，故错误；②Al（OH）3是两性氢氧化物既与酸反应也与碱反应，故正确；③NaHSO4只与氢氧根离子反应，故错误；④NaHCO3多元弱酸的酸式盐，既与酸反应也与碱反应，故正确；⑤CH3COONH4弱酸的铵盐，既与酸反应也与碱反应，故正确；⑥Al与氢离子反应生成铝离子，与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子和氢气，但铝是单质，故错误；故选：C。3．用高铁酸钠（Na2FeO4）处理河流湖泊的水用于饮用，是一项较新的技术，与此有关的以下叙述中，正确的是（）①高铁酸钠溶液有强酸性②高铁酸钠有强氧化性③高铁酸钠可使水软化④该过程中水被消毒和净化A．①③B．②④C．①②D．③④【答案】B。【解析】①根据以上分析，水解后溶液显碱性，故①错误；②+6价的铁元素，易得电子具有氧化性，利用其氧化性杀菌消毒；故②正确；③高铁酸钠不可以沉淀水中的Ca2+、Mg2+，不可以软化水；故③错误；④②+6价的铁元素，易得电子具有氧化性，利用其氧化性杀菌消毒；水解产生的（FeOH）3胶体可以沉淀水中的悬浮物而净水；故D正确；故选：B。4．28gCO气体在1mol的氧气中燃烧后，所得的气体通过足量Na2O2固体中充分反应后，下列说法不正确的是（）A．CO与氧气反应，只消耗了0.5mol氧气B．充分反应后Na2O2固体质量增加了28gC．通过以上两步反应后余下氧气物质的量为0.5molD．若2gH2替代28g的CO发生上述反应，则Na2O2固体质量增加了2g【答案】C【解析】A．根据上述分析，CO与氧气反应，只消耗了0.5mol氧气，故A正确；B.2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑，Na2O2固体质量增加了与CO的质量相等为28g，故B正确；C.2CO+O22CO2，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑，通过以上两步反应，余下氧气的量不变，物质的量仍为1mol，故C错误；D.2gH2的物质的量为1mol，燃烧生成水后与过氧化钠反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，Na2O2固体质量增加量等于氢气的质量为2g，故D正确；故选：C。5．生铁的熔点是1100～1200℃，则纯铁的熔点可能是（）A．1085℃B．1160℃C．1200℃D．1535℃【答案】D【解析】生铁是铁的合金，而合金的熔点比成分金属要低，即纯铁的熔点要高于生铁。由于生铁的熔点是1100～1200℃，则纯铁的熔点要高于1200℃，故选：D。6．下列说法错误的是（）A．越王勾践剑的铸造材料主要是铜锡合金B．青花瓷的制作原料的主要成分是硅酸盐C．以毛竹为原料制作的竹纤维属于高分子材料D．石墨烯是一种能导电的有机高分子材料【答案】D【解析】A．越王勾践剑它是春秋晚期越国青铜器，铸造材料主要是铜锡合金，故A正确；B．青花瓷的制造原料粘土，主要材料在成分上属于硅酸盐，故B正确；C．高分子化合物相对分子质量很大，一般在10000以上，可高达几百万，以毛竹为原料制作的竹纤维，主要成分为纤维素，是高聚物，属于有机合成高分子材料，故C正确；D．“石墨烯”是一种碳的单质，不是新型有机高分子材料，故D错误；故选：D。7．钠、铝和铁是三种重要的金属，回答问题：（1）三种金属中，既能...