第三单元金属材料第2课金属材料（一）一、基础巩固1．下列关于铝及其化合物说法，不正确的是（）A．不能用铝制容器腌咸菜，因为铝单质会和较浓的Cl﹣发生络合反应B．铝热反应过程会放出大量的热，这说明构成氧化铝的微粒间存在着强烈的作用力C．氢氧化铝不溶于过量氨水，但氢氧化铜、氢氧化银沉淀都溶于过量氨水D．刚玉是一种高硬度、高熔点的化合物，刚玉坩埚不能用来熔融纯碱2．既能与酸（H+）反应，又能与碱（OH﹣）反应的化合物是（）①MgO②Al（OH）3③NaHSO4④NaHCO3⑤CH3COONH4⑥AlA．②④B．②③④C．②④⑤D．②④⑤⑥3．用高铁酸钠（Na2FeO4）处理河流湖泊的水用于饮用，是一项较新的技术，与此有关的以下叙述中，正确的是（）①高铁酸钠溶液有强酸性②高铁酸钠有强氧化性③高铁酸钠可使水软化④该过程中水被消毒和净化A．①③B．②④C．①②D．③④4．28gCO气体在1mol的氧气中燃烧后，所得的气体通过足量Na2O2固体中充分反应后，下列说法不正确的是（）A．CO与氧气反应，只消耗了0.5mol氧气B．充分反应后Na2O2固体质量增加了28gC．通过以上两步反应后余下氧气物质的量为0.5molD．若2gH2替代28g的CO发生上述反应，则Na2O2固体质量增加了2g5．生铁的熔点是1100～1200℃，则纯铁的熔点可能是（）A．1085℃B．1160℃C．1200℃D．1535℃6．下列说法错误的是（）A．越王勾践剑的铸造材料主要是铜锡合金B．青花瓷的制作原料的主要成分是硅酸盐C．以毛竹为原料制作的竹纤维属于高分子材料D．石墨烯是一种能导电的有机高分子材料7.钠、铝和铁是三种重要的金属，回答问题：（1）三种金属中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应（填化学式），写出它与NaOH溶液反应的离子方程式（2）三种金属在一定条件下均能与水发生反应。写出铁与水蒸气反应的化学方程式。取一小块金属钠放入滴有酚酞的水中，可观察到的实验现象是。（填字母序号）。①钠浮在水面迅速反应②钠沉在水底迅速反应③钠熔成小球并迅速游动④反应中可以听到嘶嘶的响声⑤反应后的溶液变为红色A．①④⑤B．②③④⑤C．①③④⑤二、拓展提升8．（1）标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L、密度为0.915g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收体积的氨气可制得上述氨水。（水的密度以1.00g/cm3计）（2）硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数），试完成下列各题：①1.00molFeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为L。②55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为L。9.金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3﹣发生氧化还原反应，转化关系如下：已知，气体D的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，气体D和F反应可生成盐。气体D和A溶液反应生成白色沉淀。气体C为无色气体，气体E为红棕色气体。B溶液加入过量的F溶液能生成A溶液。请回答下列问题：（1）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质为。（2）完成并配平下列离子方程式：Al+NO3﹣+H+→Al3+++H2O。（3）D→C反应的化学方程式是。（4）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：（用化学方程式表示）。10.动手实践：某同学探究同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：研究元素性质递变规律。（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，...