第二单元海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量（一）一、基础巩固1．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．22.4L甲烷分子所含质子数为10NAB．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个C．1mol苯分子中含有的碳碳单键数为6NAD．常温常压下，28.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为2NA2．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．22.4LH2与2molI2反应生成HI的分子数为2NAB．5.6g铁与足量稀硝酸反应转移的电子数为0.2NAC．32g氧气与32g硫所含的质子数相等D．1L0.1mol•L1﹣NH4H2PO4溶液中阴阳离子数相等3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．50mL18.4mol•L1﹣浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAB．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，所得溶液中Na+的物质的量浓度为1mol•L1﹣C．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子D．常温下，1L0.50mol•L1﹣NH4Cl溶液与2L0.25mol•L1﹣NH4Cl溶液所含NH4+物质的量相同4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．一定条件下，合成氨反应中有0.5molN2发生反应，则反应中转移电子数为3NAB．10克环己烷与2﹣丙醇的混合液中，碳元素的质量分数为72%，则其中所含的氧原子数目为NAC．过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，则反应中电子转移数为0.2NAD．常温常压下有28g单晶硅晶体，则其中所含的SiSi﹣键数目为2NA5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1L0.1mol•L1﹣氨水中含有0.1NANH3分子B．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAC．1molNa2O2中含有的阴离子数为2NAD．常温常压下，12g14C所含中子数为6NA6．摩尔是（）A．物质中所含的微粒数B．表示物质质量的单位C．表示物质的量的单位D．既是物质的数量单位又是物质质量的单位7．（1）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为，物质的量之比为，原子总数之比为，摩尔质量之比为，质量之比为，密度之比为。（2）现有质量比为11：14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为，碳原子和氧原子的个数比为，该混合气体的摩尔质量为。（3）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是，X的相对原子质量是。（4）人造空气（氧气和氦气的混合气）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是，氧气的质量是。（5）某元素的一个原子的质量为ag，一个12C原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA，则该原子的相对原子质量数值可表示为或。二、拓展提升8．（1）在25℃、101kPa的条件下，相同质量的CH4和A气体的体积之比是15：8，则A的摩尔质量为。（2）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入agA气体，Y中充入agCH4气体，X与Y内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为。9．根据所学知识，回答下列问题：（1）在配制500mL0.1mol•L1﹣硫酸亚铁溶液时，需要称量绿矾晶体（FeSO4•7H2O）的质量为。（2）标准状况下，672mLSO2的物质的量是mol，质量是g；标准状况下，9.03×1023个H2分子的物质的量是mol，体积约为L。（3）胶体和溶液的本质区别是。A．能否发生电泳B．分散质粒子直径大小不同C．能否发生丁达尔效应10.化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要，请结合所学化学实验知识回答以下问题。Ⅰ．实验室配制220mL1mol•L1﹣的稀H2SO4溶液：（1）用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84g•mL1﹣，质量分数为98%）的体积为mL。（2）误差分析：下列情况使配制结果偏大的是。①溶解后未冷却即转移、定容②定容时仰视容量瓶刻度线③用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视④将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，转移至容量瓶Ⅱ．某研究性学习小组在查阅资料时发现：化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏。于是他们设计实验探究氯气与氨气之间的反应。制备气体的实验装置有如图1（可重复选用）：实验药品有：a．MnO2（s）b．浓盐酸c．NH4Cl（S）d．KClO3（s）e．碱石灰f。浓硫酸g．饱和食盐水h．NaOH（s）i．消石灰请回答下列问题。（1）利用上述...