第二单元海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物（二）一、基础巩固1．某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是（）A．装置A中锌粒可用铁粉代替B．装置B中盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气C．装置C加热前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度D．装置A也可直接用于MnO2与浓盐酸反应制取Cl22．下列钠及其化合物的叙述中正确的是（）A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，他们都是化合反应B．Na2CO3和NaHCO3都不稳定，受热容易分解C．Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源D．将Na2O加到酚酞溶液中，溶液先变色后褪色3．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）A．Na2O2→Na2CO3B．SO2→H2SO4C．SiO2→Na2SiO3D．SiO2→H2SiO34．下列叙述中不正确的是（）A．NaOH、Na2CO3、NaHCO3的溶液均呈碱性，所以可以共存B．Na2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理不同C．合金的熔点一般低于成分金属，硬度高于成分金属D．62gNa2O和78gNa2O2分别溶于等量且足量的水中，所得溶液中溶质的质量分数相等5．下列有关焰色反应的理解正确的是（）①只有金属化合物才有焰色反应②只有某些金属或其化合物才有焰色反应③铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用④铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要用盐酸洗涤，在灼烧至酒精灯火焰颜色相同后再使用A．①③B．①④C．②③D．②④6．白色固体Na2S2O4常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。下列关于Na2S2O4说法不正确的是（）A．可以使品红溶液褪色B．其溶液可用作分析化学中的吸氧剂C．其溶液可以和Cl2反应，但不能和AgNO3溶液反应D．已知隔绝空气加热Na2S2O4分解可生成SO2，则其残余固体产物中可能有Na2S2O37．（1）Na2O2（填“是”或“否”）属于碱性氧化物，Na2O2是色固体粉末。向包有Na2O2固体的棉花上滴几滴水，棉花很快燃烧起来，原因是该反应有氧气生成且该反应为（填”吸热”或者“放热”）反应；（2）Na2O2作为在潜水艇和消防员呼吸面具中的供氧剂，写出其中一个反应的化学方程式，某潜水艇中有50人，若每人每小时消耗O2在标准状况下的体积为44.8L，（标准状况下O2的密度1.429g/L），假设所需要的O2全由Na2O2所提供，则每小时所需Na2O2的质量为Kg。（3）3.1gNa2O溶于水配成1L溶液，溶液中Na+离子物质的量浓度为。（4）制备Fe（OH）3胶体：用洁净的烧杯取一定量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中加入几滴饱和FeCl3溶液继续加热至液体呈透明的红褐色。①写出制备Fe（OH）3胶体反应的离子方程式，②验证制得的分散系是胶体的方法为。二、拓展提升8．现有①Al2O3②Fe2O3③Na2O2④CuO⑤NaCl⑥NaHCO3⑦Na2SiO3七种物质。请你根据已有的知识，选择合适的物质，用数字序号填空：（1）海水中主要含有的电解质是；（2）常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是；（3）常用于焙制糕点的是；（4）可用于制备硅胶和木材防火剂的是；（5）属于两性氧化物的是；（6）可用作油漆和涂料的红棕色固体是。9．侯德榜制碱法可以做到连续循环生产，其工艺流程如图1所示。完成下列填空：（1）写出流程中主反应的化学方程式：。（2）流程通过同时利用合成氨厂产生的来降低原料成本。副产物b的化学式为，简述降温条件下加入原料A的作用。侯氏制碱法的创新之处就是对母液的循环利用，这是由于母液中含有大量的NH4+、Cl﹣、离子。某兴趣小组同学制定如下两个方案对含有NaCl杂质的纯碱的含量进行测定：方案一：用如图2装置测定样品与足量稀硫酸反应生成CO2的体积。（3）为了减小实验误差，量气管中液体M的选择原则是。若实验测得样品纯碱含量低于样品实际含量，可能的原因是。a．CO2气体中含有水蒸气b．测定气体体积时未冷却至室温c．Y型管中留有反应生成的气体d．测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面方案二：通过以下流程测定样品的含量。（4）操作Ⅰ的名称为，实验中，恒重的标准为。根据以上实验过程，含有氯化钠的纯碱样品中碳酸钠的质量分数可表示为：。（注明你的表达式中所用的有关符号的...