第二单元海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物（一）一、基础巩固1．对氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）对比分析，错误的是（）A．产品完全相同B．生产NaHCO3的反应原理相同C．食盐利用率不同D．都循环利用了CO2【答案】A【解析】A．氨碱法其化学反应原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）＝NaHCO3↓+NH4Cl，联合制碱法：包括两个过程：第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体，氨碱法可能的副产物为氯化钙，联合制碱法可能的副产物氯化铵，产品不完全相同，故A错误；B．由A分析可知，生产NaHCO3的反应原理，都是形成碳酸氢钠沉淀，故B正确；C．氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有72%～74%；联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，故C正确；D．氨碱法循环物质：氨气、二氧化碳，联合制碱法循环物质：氯化钠，二氧化碳，都循环利用了CO2，故D正确；故选：A。2．纯碱是一种重要的化工原料，对于“氨碱法”和“联合制碱法”的分析中，错误的是（）A．主反应的原理相同B．二氧化碳来源不同C．都有氨的循环利用D．都具有一定局限性【答案】C【解析】①氨碱法：以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱，向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳气体，工艺中产生大量CaCl2的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O；②联合制碱法：以食盐、氨和二氧化碳（其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气）为原料来制取纯碱，联合制碱法的原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）＝NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；③联合制碱法中CO2来源于石灰石煅烧，氨碱法中CO2的来源于合成氨工业的废气。A．主反应的原理相同都是NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）＝NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故A正确；B．联合制碱法中CO2来源于石灰石煅烧，氨碱法中CO2的来源于合成氨工业的废气，二氧化碳来源不同，故B正确；C．“氨碱法”是氯化铵和氢氧化钙反应生成的氨气循环利用，“联合制碱法”中循环利用的物质是NaCl，CO2，故C错误；D．对于“氨碱法”和“联合制碱法”的分析可知，氨碱法制备过程中生成了大量氯化钙，联合制碱法是得到碳酸钠和副产品氯化铵，制备过程中都具有一定局限性，故D正确；故选：C。3．下列说法不正确的是（）A．Al2O3熔点很高，可用作高级耐火材料B．Na2O可作呼吸面具中的供氧剂C．镁铝合金被大量用于高铁建设D．苯可萃取碘水中的碘单质【答案】B【解析】A．氧化铝为离子化合物，熔点很高，故可以做耐火材料，故A正确；B．氧化钠和水或二氧化碳反应不能生成氧气，故不能做供氧剂，做供氧剂的是过氧化钠，故B错误；C．铝合金具有密度小等优点，在生活中用途最广泛，大量用于高铁建设，故C正确；D．碘单质和苯均为非极性分子，水是极性分子，碘单质和苯可互溶，苯不溶于水，所以可用苯萃取碘水中的碘单质，故D正确；故选：B。4．下列关于钠的叙述正确的是（）A．钠为银白色固体，熔点很高B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠C．钠可保存在酒精中D．钠与CuSO4溶液反应，可置换出单质铜【答案】B【解析】A．钠为银白色固体，熔点是97.8℃，熔点低，故A错误；B．钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，发出黄色火焰，故B正确；C．钠与酒精反应生成氢气，故钠不可保存在酒精中，故C错误；D．Na与盐溶液反应先与水反应，则Na与CuSO4溶液反应时，先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以金属Na与CuSO4溶液反应，不能置换出单质Cu，故D错误；故选：B。5．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．碳酸钠俗称纯碱，可用于去除餐具的油污B．盐碱地不利于作物生长，可通过施加生石灰进行改良C．用K2FeO4处理自来水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质D．生产医用口罩的聚丙烯树脂原料属于合成有机高分子材料【答案】B【解析】A．碳酸钠俗称纯碱，碳酸钠水溶液中碳酸根离子水解...