第一章物质及其变化第2节离子反应2.2离子反应1.下列不是离子反应的是()A.氢气与氧气点燃生成水B.硝酸银溶液中加入氯化钠溶液生成白色沉淀C.CuO与稀盐酸反应D.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊解析:离子反应是指有离子参加或生成的反应,发生的条件是:生成难溶物或水或挥发性物质。B、C、D符合以上条件。A项氢气与氧气的反应是分子之间的反应。答案:A2.加入适量的硫酸溶液,可使溶液中下列离子数量显著减少的是()A.Cl-B.Ba2+C.NO3-D.Na+解析:此题有助于理解离子反应发生的条件:生成沉淀、气体或水。加入硫酸后硫酸根离子与Ba2+生成沉淀。答案:B3.下列各组反应中,不能用同一个离子方程式表示的是()A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应C.硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应D.锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应解析:B项中前者为H++OH-H2O,后者为2H++SO42-+Ba2++2OH-2H2O+BaSO4↓。答案:B4.下列离子方程式中不正确的是()A.盐酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑B.向Ba(OH)2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液:H++SO42-+Ba2++OH-BaSO4↓+H2OC.向Ba(OH)2溶液中滴入过量的NaHSO4溶液:2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2OD.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+Cu2++H2↑解析:离子方程式的书写一定要注意化学反应的正确性和拆写原则。D中铜与稀硫酸不反应。答案:D5.已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-,则溶液中还可能大量存在的离子组是()A.CO32-、Cl-B.Na+、HCO3-C.Mg2+、Cl-D.Cl-、Ba2+解析:此类问题是考查离子反应发生的条件。A中CO32-与H+反应生成CO2和H2O;B中HCO3-与H+反应亦生成CO2和H2O;D中Ba2+与SO42-形成BaSO4沉淀。答案:C6.某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-。为了检验其中是否含有SO42-,除BaCl2溶液外,还需要的溶液是()A.H2SO4溶液B.HCl溶液C.NaOH溶液D.NaNO3溶液解析:检验SO42-,除BaCl2溶液外,还需要加入强酸溶液,硫酸提供SO42-,干扰SO42-的检验,故选B。答案:B7.向0.1mol·L-1的NaOH溶液中通入过量CO2后,溶液中存在的主要离子是()A.Na+、CO32-B.Na+、HCO3-C.HCO3-、CO32-D.Na+、OH-解析:过量CO2与NaOH溶液反应生成HC,离子方程式为CO2+OH-HCO3-。答案:B8.下列各组离子在强碱性溶液中一定能大量共存的是()A.Na+、N、SO42-B.Ag+、Fe3+、Cl-C.Ba2+、K+、NO3-D.K+、Ba2+、HCO3-解析:在强碱性溶液中NO3-、Ag+、Fe3+、HCO3-都不能大量存在,故选C。答案:C9.离子方程式:CO32-+2H+CO2↑+H2O表示()A.碳酸盐与盐酸之间的反应B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应C.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应D.可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应解析:可溶性碳酸盐与强酸可拆成离子形式,所以该离子方程式表示可溶性碳酸盐与强酸生成可溶性盐和CO2气体的反应。答案:C10.补全下列离子方程式,并改写成化学方程式:(1)+2Ag++2Ag(2)Fe2O3+2Fe3++(3)CaCO3+CO2↑++解析:该题为开放性题,答案不唯一,符合就行。注意化学式的拆变及守恒检查。答案:(1)ZnZn2+Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag(2)6H+3H2OFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(3)2H+Ca2+H2OCaCO3+2HNO3CO2↑+Ca(NO3)2+H2O11.常温下,某学生从一强酸性的未知无色溶液中检出Ag+,他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl-、CO32-、NO3-、Cu2+、Fe3+、K+等。你认为其中是需要检验的,而是不需要检验的。其原因是。解析:此题考查离子反应发生的条件和离子共存。审题中要注意隐含条件“强酸性”“无色”,首先溶液呈强酸性即有大量的氢离子,CO32-与H+生成CO2和H2O;无色溶液排除Cu2+、Fe3+的存在;已经检出Ag+可排除Cl-的存在,因为Ag+与Cl-生成AgCl沉淀。故尚待检验的是NO3-、K+。答案:NO3-、K+Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+溶液呈强酸性即有大量的氢离子,CO32-与H+生成CO2和H2O;无色溶液排除Cu2+、Fe3+的存在;已经检出Ag+可排除Cl-的存在,因为Ag+与Cl-生成AgCl沉淀12.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质),写出所用的试剂及反应的离子方程式。(1)BaCl2(HCl):试剂,离子方程式;(2)CO2(HCl):试剂,离子方程式;(3)O2(CO2):试剂,离子方程式;(4)SO42-(CO32-):试剂,离子方程式。解析:遵循物质分离除杂不增(新杂质)、不减(被提纯物)、易分(转化成易于除去的物质)、复原(恢复原状态)的原则分析选择。答案:(1)BaCO3BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑(2)饱和NaHCO3溶液HCO3-+H+H2O+CO2↑(3)NaOH溶液2OH-+CO2CO32-+H2O(4)稀硫酸CO32-+2H+H2O+CO2↑
