2.3.3物质的量浓度练习（解析版）1．对1mol/L的Na2SO4溶液的叙述中正确的是()A．溶液中含有1molNa2SO4B．1L溶液中含有142gNa2SO4C．1molNa2SO4溶于1L水D．从1L该溶液中取出500mL以后，剩余溶液的浓度为0.5mol/L【答案】B【解析】A项，溶液的体积未明确；B项，142gNa2SO4的物质的量为1mol，正确；C项，溶液的体积不是1L；D项，剩余溶液的浓度仍为1mol/L。2．下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－浓度相等的是()A．150mL1mol/L的NaCl溶液B．75mL2mol/L的NH4Cl溶液C．150mL3mol/L的KCl溶液D．75mL2mol/L的FeCl3溶液【答案】C【解析】1mol/L的AlCl3溶液中c(Cl－)＝3mol/L，A项c(Cl－)＝1mol/L，B项c(Cl－)＝2mol/L，C项c(Cl－)＝3mol/L，D项c(Cl－)＝6mol/L。3．实验室中需要配制2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是()A．950mL，76.0gB．500mL，80.0gC．1000mL，80.0gD．1000mL，76.0g【答案】C【解析】配制950mL溶液需选用1000mL的容量瓶，所需称取NaOH固体的质量为1L×2mol/L×40g/mol＝80.0g。4．在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度为()A．3mol/LB．2mol/LC．0.3mol/LD．0.2mol/L【答案】A【解析】溶液中Cl－的浓度为：c(Cl－)＝＝＝3mol/L，A正确。5．50mL物质的量浓度为4.4mol/L，密度为1.24g/mL的稀硫酸的质量分数为()A．35%B．70%C．17.5%D．0.035%【答案】A【解析】w(H2SO4)＝×100%＝35%。6．如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是()【答案】C【解析】定容时，视线应与凹液面的最低点在同一水平线上。7．下列配制的溶液浓度偏高的是()A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线【答案】D【解析】A项俯视刻度线，将会使量得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D项因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。8．下列叙述正确的是()A.1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液浓度为1mol·L-1B.从1L2mol·L-1的NaCl溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol·L-1C.将2.24L(标准状况)HCl气体溶于水制成100mL溶液，其物质的量浓度为1mol·L-1D.配制1L0.2mol·L-1的CuSO4溶液，需用25g胆矾【答案】C【解析】因为溶液的体积不再是1L，A错误；根据溶液均一性的特点，取出0.5L该溶液，浓度仍为2mol·L-1，B错误；标准状况下，2.24LHCl气体为0.1mol，溶液体积为0.1L，C正确；0.2molCuSO4需由50g胆矾提供，D错误。9．有体积相同的两份营养液，其配方如下：KClK2SO4ZnSO4ZnCl2第一份0.3mol0.2mol0.1mol﹣﹣第二份0.1mol0.3mol﹣﹣0.1mol两份营养液中各离子浓度（）A．完全不同B．完全相同C．仅c（K+）相同D．仅c（Cl﹣）相同【答案】B【解析】第一份营养液中，0.3molKCl里面有0.3mol钾离子和0.3mol氯离子，0.2mol硫酸钾里面有0.2mol×2＝0.4mol钾离子和0.2mol硫酸根离子，0.1mol硫酸锌里面有0.1mol锌离子和0.1mol硫酸根离子，那么总共此营养液里面有：n（K+）＝0.3mol+0.4mol＝0.7mol，n（SO42﹣）＝0.2mol+0.1mol＝0.3mol，n（Zn2+）＝0.1mol，n（Cl﹣）＝0.3mol；第二份营养液中，0.1molKCl里面有0.1mol钾离子和0.1mol氯离子，0.3mol硫酸钾里面有0.3mol×2＝0.6mol钾离子和0.3mol硫酸根离子，0.1mol氯化锌里面有0.1mol锌离子和0.1mol×2＝0.2mol氯离子，则第二份营养液内有：n（K+）＝0.1mol+0.6mol＝0.7mol，n（SO42﹣）＝0.3mol，n（Zn2+）＝0.1mol，n（Cl﹣）＝0.1mol+0.2mol＝0.3mol；对比以上可知：因体积相同，两种营养液相同离子的物质的量相同，则两种营养液离子浓度完全相同。10．某植物营养液含有0.2molK+、0.25molZn2+、0.4molCl﹣、SO42﹣，则SO42﹣的物质的量为（）A．0.1molB．0.15molC．0.3mol...