3.1.1铁的单质铁的氧化物练习（解析版）1．关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是()A.铁丝燃烧产生白烟B.铁丝生锈是缓慢氧化C.铁丝燃烧的产物是Fe2O3D.铁锈的主要成分是Fe3O4【答案】B【解析】铁丝燃烧看不到白烟，会看到火星四射，A错；铁丝生锈是缓慢氧化，是铁和空气中的氧气缓慢的反应，B对；铁丝燃烧的产物是Fe3O4，C错；铁锈的主要成分是Fe2O3，D错。2．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是()①铁钉表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④溶液的质量减轻A．②③B．①②④C．①②③D．①②③④【答案】C【解析】根据反应Fe+H2SO4FeSO4+H2↑可知，反应过程中铁钉逐渐溶解，铁钉表面产生气泡，溶液变为浅绿色。3．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体；(2)b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；(3)c与强碱反应放出气体，e的一种氧化物具有磁性。由此判断a、b、c、d、e依次为()A．Fe、Cu、Al、Ag、MgB．Mg、Cu、Al、Ag、FeC．Al、Cu、Mg、Ag、FeD．Mg、Ag、Al、Cu、Fe【答案】B【解析】c能与稀硫酸反应也能与强碱反应，c为Al；e的一种氧化物具有磁性，故e为Fe，则a为Mg；b能从d的硝酸盐中置换出d，故b为Cu，d为Ag。4．下列说法正确的是()A.Fe比Al活泼B.Fe与盐酸反应的离子方程式为2Fe+6H+2Fe3++3H2↑C.铁与CuSO4溶液反应可置换出铜D.Fe不能与H2O反应【答案】C【解析】在金属活动性顺序中Al排在Fe的前面，故Al比Fe活泼；Fe与盐酸反应的离子方程式应为Fe+2H+Fe2++H2↑；铁可置换出铜的盐溶液中的铜，如：Fe+CuSO4FeSO4+Cu；Fe在高温下可以与H2O(g)发生反应而生成Fe3O4和H2。5．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是()A．11∶B．34∶C．23∶D．43∶【答案】B【解析】铁与足量的盐酸和水蒸气反应的化学方程式分别是Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、3Fe+4H2O(g)=======高温Fe3O4+4H2，则相同的条件下，等量的铁产生氢气的体积比为34∶。6．铁、镁、铝三种金属分别和等体积等浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则()A．金属失去的电子数相等B．参加反应的金属质量相等C．参加反应的金属物质的量相等D．铁、镁、铝的质量比为562427∶∶【答案】A【解析】铁、镁、铝三种金属分别和等体积等浓度的盐酸反应，反应的本质都是金属失去电子，溶液中氢离子得到电子生成氢气，故同温同压下，产生相同体积的氢气时，氢离子得到电子的数目必然相等，而这些电子均由金属提供，则参加反应的金属失去的电子数相等，故A正确；铁、镁、铝三种金属，分别与等体积等浓度的盐酸反应后，同温同压下，产生相同体积的氢气，设所需要的金属质量分别是x、y、z，则有×2＝×2＝×3，所以可得参加反应的金属质量比是28129∶∶，故B、D错误；若相同条件下产生相同体积的氢气，设为1mol，则根据反应的关系式可知：所需铁、镁、铝三种金属的物质的量之比为1mol1molmol∶∶＝332∶∶，故C错误。7．Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L。下列推断中不正确的是()A．参加反应的Mg、Al共0.2molB．参加反应的HCl为0.4molC．Mg、Al在反应中共失去0.4mol电子D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2molH2【答案】A【解析】反应的实质为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，n(H2)＝＝0.2mol，则参加反应的n(H＋)＝0.4mol。若换成稀H2SO4，同样产生0.2molH2，故B、D正确。依据得失电子守恒，由2H＋→H2得电子总数为0.2mol×2＝0.4mol，故C正确。0.2molMg提供0.4mol电子，0.2molAl则提供0.6mol电子，0.2molMg、Al混合物提供的电子数大于0.4mol、小于0.6mol，故A不正确。8．在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现红色。以下结论不正确的是()A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂B．该灰黑色粉末不可食用C．小袋中原来装有铁粉D．小袋中原来装有氧化铁【答案】D【解析】从溶液遇KSCN出现...