3.1.2铁的化合物练习（解析版）1．下列物质的颜色按淡黄色、黑色、红棕色、蓝色顺序排列的是()A．Cl2、Fe2O3、Na2O2、CuSO4·5H2OB．Na2O2、Fe3O4、Fe2O3、CuSO4·5H2OC．Fe2O3、Fe3O4、Na2O2、CuSO4·5H2OD．CuSO4·5H2O、Fe2O3、FeO、Na2O2【答案】B【解析】淡黄色的物质是Na2O2，黑色的物质是Fe3O4，红棕色的物质是Fe2O3，蓝色的物质是CuSO4·5H2O。2．在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现红色。以下结论不正确的是()A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂B．该灰黑色粉末不可食用C．小袋中原来装有铁粉D．小袋中原来装有氧化铁【答案】D【解析】从溶液遇KSCN出现红色看，黑色粉末应该含铁元素。氧化铁为红棕色粉末，D错误；该灰黑色粉末为还原铁粉，起到吸收包装盒中的氧气，防止高档茶叶、点心等食品变质的作用，故A、B、C正确。3．已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋。下列物质反应后一定能使KSCN溶液变红的是()①Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中⑤向Fe(NO3)2溶液中加入过量稀硫酸A．只有①B．只有①③⑤C．只有①②③D．全部【答案】B【解析】要使KSCN溶液变红，则一定要产生Fe3＋，①和③中Cl2可将Fe和Fe2＋转化为Fe3＋，⑤中相当于有HNO3，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，②中生成Fe2＋，④中Fe2O3溶于盐酸后产生的Fe3＋能与Fe反应，若Fe过量，则无Fe3＋。4．在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，已知a>c，则下列说法正确的是()A．残余固体是铜和铁B．最后得到的溶液一定含有Cu2＋C．将残余固体加入稀硫酸中一定有气泡产生D．最后得到的溶液中可能含有Fe3＋【答案】B【解析】因为最后cg固体少于开始加入的ag铜，所以溶液中一定含有Cu2＋，B正确；残余固体只能是Cu，A错误；铜能与Fe3＋反应，不与稀硫酸反应，C、D错误。5．将ag铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中，充分反应，固体无剩余。测得参加反应的HCl为0.08mol，放出标准状况下的气体为0.224L。则下列判断中正确的是()A．原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝2∶1B．向溶液中滴入KSCN溶液，显红色C．无法计算原混合物的质量D．溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1【答案】A【解析】因为Fe3＋和H＋的氧化性强弱顺序为Fe3＋>H＋，所以当产生氢气时，Fe3＋已经全部被还原为Fe2＋，故向溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变红色；根据题目给出的数据，可以计算出n(Fe)＝0.02mol，n(Fe2O3)＝0.01mol。6．有一铁的氧化物样品，用140mL5mol·L－1的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56L氯气(标准状况)反应，使Fe2＋全部转化为Fe3＋，则此氧化物为()A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7【答案】D【解析】铁的氧化物与稀盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和H2O。通入Cl2后Fe2＋被氧化为Fe3＋，则溶液中溶质最终只有FeCl3，可由n(Cl)求n(Fe)。氧化物中的氧与盐酸中的氢结合生成H2O，可由盐酸中的n(H)求n(O)；再由求得铁的氧化物的化学式。n(Cl)＝5mol·L－1×0.14L＋2×＝0.75mol；n(H)＝5mol·L－1×0.14L＝0.7mol，所以＝＝＝，即该氧化物的化学式为Fe5O7。故正确答案为D。7．在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3∶2∶1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1∶2∶4，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为()A．2∶1B．1∶2C．1∶3D．1∶4【答案】C【解析】在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3∶2∶1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1∶2∶4，这说明可以视铜离子不变，铁离子减少2，亚铁离子增加3，所以根据离子方程式Fe+2Fe3+3Fe2+可知参加反应的铁是1，所以参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为1∶3。8．印刷铜制线路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，Fe＋2FeCl3===3FeCl2。现将一铜、铁...