3.2.2新型合金物质的量在化学方程式计算中的应用练习（解析版）1．mg铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到mg铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A．8:7B．1:7C．7:8D．7:1【答案】D【详解】ag铁粉的物质的量为，agCu的物质的量为，根据氧化还原顺序先与反应，再与反应，因为，所以反应完全，剩余与反应，所以参加反应的的物质的量为，参加反应的的物质的量为，参加反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为，答案选D。2．常温常压下，足量的铝分别与下列酸反应时，放出H2最多的是（）A．600mL18.4mol·L－1的硫酸B．100mL1.0mol·L－1的盐酸C．200mL12mol·L－1的浓硝酸D．600mL0.1mol·L－1的硫酸【答案】D【解析】常温下铝在浓硫酸、浓硝酸中钝化，A、C错误；盐酸提供n(H+)为0.1mol，而硫酸提供的n(H+)为0.12mol,所以硫酸放出的氢气多，D正确；答案选D。3．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（）A．1:6B．1:1C．2:3D．3:2【答案】B【解析】铝与盐酸和NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知等质量的Al与足量盐酸和NaOH溶液反应产生H2物质的量相等，在同温同压下放出的H2体积相等，答案选B。4．下列关于金属的叙述中正确的是（）A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的【答案】B【详解】A．常温下金属单质大多数是固体，但是汞常温下为液态，A项错误；B．根据金属的通性可知，金属具有导电性、导热性和延展性，B项正确；C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，有的金属能够与强碱溶液反应，如铝，C项错误；D．并不是所有金属在自然界都是以化合态存在的，如金、银等，D项错误；答案选B。5．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是()A．第一块钠失去电子数多B．两块钠失去电子数一样多C．第二块钠的反应产物质量较大D．两块钠的反应产物质量一样大【答案】B【详解】A、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故A错误；B、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故B正确；C、根据4Na+O2=2Na2O，则1mol金属钠获得氧化钠的质量是31g，根据反应2Na+O2Na2O2，则1mol金属钠获得过氧化钠的质量是39g，等质量的两块钠，即金属钠的物质的量是相等的，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量最大，故C错误；D、根据C的计算可以知道第一块钠的反应产物质量最大，故D错误；故选B。6．ng金属溶于足量的盐酸时生成mmolH2，若该金属的化合价为+2价，则该金属的相对原子质量为（）A．B．C．g·mol-1D．g·mol-1【答案】A【详解】+2价金属M和足量的盐酸反应，化学方程式为：M+2HCl=MCl2+H2↑，生成mmolH2，根据化学方程式可知，金属为mmol，所以该金属的摩尔质量为ng/mmol=g·mol-1，相对原子质量在数值上和摩尔质量相等，所以该金属的相对原子质量为。故选A。7．（1）把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6LH2（标准状况下）。①合金中镁的物质的量_________。②写出该合金溶于足量NaOH溶液的化学方程式_________________。同时产生H2的体积（标准状况下）为____________。（2）相同条件下，某Cl2与O2混合气体100mL恰好与150mLH2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为__________，混合气体的平均相对分子质量为____________。（3）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入agA气体，Y中充入agCH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为____________。（4）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为____________(计算结果保留1位小数)。若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为_______________(计算结果保留1位小数)。【答案】0.1mol2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑3.36L1∶151.544g·mol－127...