第四章元素周期律4.2.1元素性质的周期性变化规律1．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子A．②⑤B．①②C．①②④D．①③⑤【答案】A【解析】判断元素的非金属性强弱是根据元素的最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱，而不是氧化性强弱，故②不能说明，③能说明；最外层电子数多的非金属性不一定强，如最外层电子数I>O，但非金属性I<O，⑤不能说明；A正确。2．元素性质呈周期性变化的决定因素是()A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化【答案】C【解析】元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子核外电子排布呈周期性变化。3．下列各组的排列顺序中，正确的是()A．原子半径：Na<Mg<AlB．酸性：H2SiO3<H2CO3<H2SO4C．稳定性：HF<HCl<HBrD．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3【答案】B【解析】A项，原子半径：Na>Mg>Al；C项，稳定性：HF>HCl>HBr；D项，碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。4．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是()A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大B．N、P两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较稳定C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和P的氢化物的水溶液中【答案】D【解析】根据原子半径的递变规律，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为S元素，P为Cl元素。离子半径：S2－>Al3＋；氢化物的稳定性：H2S<HCl；SiO2既能与HF反应，也能与NaOH溶液反应；Al2O3是两性氧化物，既可以和NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，D正确。5．某元素原子的最外层电子数是次外层的m倍(m为大于1的整数)，则该原子的核外电子总数为()A．2mB．2m＋10C．2m＋2D．m＋2【答案】C【解析】按照原子核外电子排布的一般规律，最外层电子数不超过8个，最外层电子数是次外层的m倍，所以次外层电子数<8，即次外层只能为K层，电子数为2，最外层电子数是2m，该原子的核外电子总数为(2m＋2)。5.A、B两元素原子电子层数相同，如果A原子半径比B的大，则下列判断正确的是()A.两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是A强于BB.A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定C.A的金属性比B的金属性强D.A的阴离子比B的阴离子还原性弱【答案】C【解析】A、B两元素位于同周期，A的原子半径比B的大，则A位于B的左边，A元素的金属性比B的强。6.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A.氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱B.砹(At)为有色固体，HAt不稳定C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体【答案】D【解析】A项，Be和Mg同主族，金属性不如镁的强，故Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2弱；B项，卤族元素的单质从上到下，颜色加深，氢化物越来越不稳定；C项，Sr和Ba同主族，化学性质相似，故SrSO4也难溶于水；D项，Se的非金属性不如S强，故H2Se不如H2S稳定。7.已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A.原子半径：A>B>D>CB.原子的最外层电子数目：A>B>D>CC.原子序数：d>c>b>aD.离子半径：C2－>D－>B＋>A2＋【答案】D【解析】A、B、C、D在元素周期表中的位置为。所以原子序数：a>b>d>c；原子半径：B>A>C>D；离子半径：A2＋<B＋<D－<C2－；原子的最外层电子数目：D>C>A>B。8．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A．氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱B．砹(At2)为有色固体，HAt不稳定C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体【答案】D【解析】A项，Be和Mg同主族，金属性不如镁的强，故Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2弱；B项，卤族元素的单质从上到下，颜色加深，氢化物越来越不稳定；C项，Sr和Ba同主族，化学性质相似，故SrSO4也难溶于水；D项，Se的非金属性不如S强，故H2Se不如H2S稳定。9．下列粒子...