第四章元素周期律4.2.1元素性质的周期性变化规律1．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子A．②⑤B．①②C．①②④D．①③⑤2．元素性质呈周期性变化的决定因素是()A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化3．下列各组的排列顺序中，正确的是()A．原子半径：Na<Mg<AlB．酸性：H2SiO3<H2CO3<H2SO4C．稳定性：HF<HCl<HBrD．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)34．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是()A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大B．N、P两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较稳定C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和P的氢化物的水溶液中5．某元素原子的最外层电子数是次外层的m倍(m为大于1的整数)，则该原子的核外电子总数为()A．2mB．2m＋10C．2m＋2D．m＋25.A、B两元素原子电子层数相同，如果A原子半径比B的大，则下列判断正确的是()A.两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是A强于BB.A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定C.A的金属性比B的金属性强D.A的阴离子比B的阴离子还原性弱6.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A.氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱B.砹(At)为有色固体，HAt不稳定C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体7.已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A.原子半径：A>B>D>CB.原子的最外层电子数目：A>B>D>CC.原子序数：d>c>b>aD.离子半径：C2－>D－>B＋>A2＋8．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A．氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱B．砹(At2)为有色固体，HAt不稳定C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体9．下列粒子半径大小比较正确的是()A．原子半径：F＞ClB．原子半径：钠＞硫＞氯C．离子半径：S2－＜Cl－＜K＋＜Ca2＋D．第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小10．右图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层电子数是电子总数的三分之一，下列说法中正确的是()A.a的最高价氧化物对应水化物有两性B．b与d组成的化合物不能与水反应C．c的单质能与强碱反应生成两种盐D．非金属性：c>d>b>a11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径比Y的小，且X与Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是()A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)B．元素Z、W的简单离子的电子层结构相同C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．X、Y两种元素可形成分别含有10e－和18e－的化合物12．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面的元素有关性质相符的曲线图的标号填在相应横线上。(1)第ⅡA族元素的最外层电子数：________。(2)第三周期离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3－、S2－、Cl－的离子半径：________。(3)第二、三周期主族元素随原子序数递增，原子半径的变化：________。13．A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增多，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题：(1)四种元素的符号依次是A________；B________；C________；D________。它们的原子半径由大到小的顺序是________________。(2)写出四种元素最高价氧化物对应水化物的化学式：________________________________，分别比较酸性或碱性的强弱：____________________。(3)写出气态氢化物的分子式：__________________，比较其稳定性：________________。14．据有关媒体报道，美国华裔科学家叶军领导一个研究小组成功制造出全球最准确的时钟...