第四章元素周期律第2节元素周期性表和元素周期律的应用（二课时）1．X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为()A．HXB．H2XC．XH3D．XH42．下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是()A．C、N、O、FB．K、Mg、Si、SC．F、Cl、Br、ID．Li、Na、K、Rb3.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子A.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤4．碲(Te)是与O、S同主族的元素，位于第五周期。据此，推断碲的相关性质错误的是()A．碲的单质在常温下是固态B．碲的常见化合价是－2、＋4、＋6C．碲可能作半导体材料D．碲的氢化物H2Te很稳定5．下列事实不能说明非金属性Cl>I的是()A．Cl2＋2I－===2Cl－＋I2B．稳定性：HCl>HIC．酸性：HClO4>HIO4D．酸性：HClO3>HIO36.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A.①②B.①③C.②④D.③④7．X、Y两元素是同周期的非金属主族元素，如果X原子半径比Y的大，下面说法正确的是()A．最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强B．X的非金属性比Y的强C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强D．X的气态氢化物比Y的稳定8．Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是()A．原子半径：Br>Se>PB．还原性：S2－>Se2－>Br－C．Se在元素周期表中位于第四周期ⅥA族D．Se、Br位于同一主族9．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱C．Y的最高正化合价为＋7价D．X单质的熔点比Z的低10．如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是()①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：Y<Z③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有32种元素A．①②③④B．①②③④⑤C．只有③D．只有①④11．19世纪中叶，门捷列夫总结了如下表所示的元素化学性质的变化情况。请回答：(1)门捷列夫的突出贡献是________(填字母，下同)。A．提出了原子学说B．提出了分子学说C．发现了元素周期律D．发现了能量守恒定律(2)该表变化表明________。A．事物的性质总是在不断地发生明显的变化B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素C．第ⅠA族元素的金属性肯定比同周期第ⅡA族元素的金属性强D．物质发生量变到一定程度必然引起质变12．(1)X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为________，其气态氢化物的化学式为________________________，最高价氧化物的化学式为_______________________________，该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为____________________________。(2)R为1～18号元素中的一种非金属元素，若其最高价氧化物对应水化物的化学式为HnROm，则此时R元素的化合价为_____，R原子的最外层电子数为______，其气态氢化物的化学式为___________。13.元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。ABAB①制半导体的元素(a)ⅣB至ⅥB的过渡元素①②制催化剂的元素(b)F、Cl、Br、N、S“三角地带”②③制耐高温材料的元素(c)金属与非金属元素分界线附近③④制制冷剂的元素(d)相对原子质量较小的元素④⑤地壳中含量较多的元素(e)过渡元素⑤14.(1)在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为______。A.AB.BC.CD.D(2)有人认为形成化合物最多的元素不是第ⅣA族的碳元素，而是另一种短周期元素。请你根据学过的化学知识判断，这一元素是________(写元素符号)。(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。①用元素符号将甲、乙两元...