第三章单元检测试卷（解析版）可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Cl35.5S32Fe56Mg24Al27第Ⅰ卷一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列有关化学物质的俗称错误的是()A．碳酸钠的俗称是纯碱B．四氧化三铁的俗称是磁性氧化铁C．氧化铁的俗称是铁红D．碳酸氢钠的俗称是苏打【答案】D【解析】A．碳酸钠俗称纯碱，正确，不选A；B.四氧化三铁具有磁性，正确，不选B；C.氧化铁是红色，俗称铁红，正确，不选C；D.碳酸氢钠俗称为小苏打，错误，选D。2．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是()A．1∶1B．3∶4C．2∶3D．4∶3【答案】B【解析】根据电子守恒分析：等量的铁与足量的盐酸和水蒸气反应失去的电子数比为2∶8/3，即3∶4，则相同的条件下，产生氢气的体积比为3∶4。3．下表中对离子方程式书写的评价正确的是()选项化学反应与离子方程式评价A将铜屑加入含Fe3＋溶液中：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋正确BNa2O2与H2O反应：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑错误，氧元素不守恒CNaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O错误，产物应该是Al(OH)3D向FeCl3溶液中滴加足量氨水：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓正确【答案】B【解析】A应为：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；B应为：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；C项离子方程式正确，评价错误；D项一水合氨不能拆写成离子形式。4．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有()A．Mg2＋B．Cu2＋C．Al3＋D．AlO【答案】D【解析】Mg、Al、Cu三种金属与过量盐酸充分反应，过滤后滤液中有Mg2＋和Al3＋，加入过量NaOH溶液时，滤液中的Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀，Al3＋转化为AlO留在滤液中。5．把1.0mol/LCuSO4溶液、1.0mol/LFe2(SO4)3溶液两种溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2＋的物质的量浓度为()A．1.0mol/LB．2.0mol/LC．3.0mol/LD．4.0mol/L【答案】B【解析】设原溶液的体积均为1L，Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，所以Fe2＋的物质的量浓度为(1.0×3＋1.0)mol/2L＝2.0mol/L。6．下列关于金属氧化物的说法不正确的是()A．Fe3O4是具有磁性的黑色晶体B．Al2O3能溶于酸和强碱，是两性氧化物C．Na2O是碱性氧化物，可与H2O、CO2反应D．FeO不稳定，在空气中受热迅速被氧化为Fe2O3【答案】D【解析】FeO很容易被氧化，不需要加热，答案选D。7．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是()A．向Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D．向Al2O3固体中加入过量NaOH溶液【答案】A【解析】A项，Na2CO3与CaCl2反应生成白色CaCO3沉淀；B项，CuSO4与NaOH反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀；C项，FeCl2与NaOH反应先生成白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；D项，Al2O3固体与过量NaOH反应生成NaAlO2和水，无沉淀生成。8．分类法是重要的科学研究方法，下列物质归类正确的是()A．碱：苛性钠、纯碱、熟石灰B．碱性氧化物：氧化铜、氧化亚铁、氧化铝C．盐：偏铝酸钠、小苏打、铜绿D．无丁达尔现象的分散系：碘的四氯化碳溶液、淀粉溶液、氯化铁溶液【答案】C【解析】A．纯碱是Na2CO3，不是碱，错误；B.氧化铝是两性氧化物，错误；C.偏铝酸钠、小苏打、铜绿都是盐，物质分类正确；D.碘的四氯化碳溶液、氯化铁溶液属于溶液，不产生丁达尔现象，而淀粉溶液属于胶体，会产生丁达尔现象，错误。9．用FeSO4还原MnO，若还原5×10－3molMnO，消耗10mL2.5mol·L－1FeSO4溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是()A．＋1B．＋2C．＋4D．＋5【答案】B【解析】n(Fe2＋)＝0.01L×2.5mol/L＝0.025mol，Fe2＋被氧化生成Fe3＋，失去电子0.025mol，n(MnO)＝5×10－3mol，应得到0.025mol电子，设Mn还原后的化合价为x，则5×10－3mol×(7－x)＝0.025mol，x＝2，选B。10．下列有关金属及其合金的说法...