第三章单元检测试卷（原卷版）可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Cl35.5S32Fe56Mg24Al27第Ⅰ卷一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列有关化学物质的俗称错误的是()A．碳酸钠的俗称是纯碱B．四氧化三铁的俗称是磁性氧化铁C．氧化铁的俗称是铁红D．碳酸氢钠的俗称是苏打2．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是()A．1∶1B．3∶4C．2∶3D．4∶33．下表中对离子方程式书写的评价正确的是()选项化学反应与离子方程式评价A将铜屑加入含Fe3＋溶液中：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋正确BNa2O2与H2O反应：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑错误，氧元素不守恒CNaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O错误，产物应该是Al(OH)3D向FeCl3溶液中滴加足量氨水：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓正确4．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有()A．Mg2＋B．Cu2＋C．Al3＋D．AlO5．把1.0mol/LCuSO4溶液、1.0mol/LFe2(SO4)3溶液两种溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2＋的物质的量浓度为()A．1.0mol/LB．2.0mol/LC．3.0mol/LD．4.0mol/L6．下列关于金属氧化物的说法不正确的是()A．Fe3O4是具有磁性的黑色晶体B．Al2O3能溶于酸和强碱，是两性氧化物C．Na2O是碱性氧化物，可与H2O、CO2反应D．FeO不稳定，在空气中受热迅速被氧化为Fe2O37．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是()A．向Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D．向Al2O3固体中加入过量NaOH溶液8．分类法是重要的科学研究方法，下列物质归类正确的是()A．碱：苛性钠、纯碱、熟石灰B．碱性氧化物：氧化铜、氧化亚铁、氧化铝C．盐：偏铝酸钠、小苏打、铜绿D．无丁达尔现象的分散系：碘的四氯化碳溶液、淀粉溶液、氯化铁溶液9．用FeSO4还原MnO，若还原5×10－3molMnO，消耗10mL2.5mol·L－1FeSO4溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是()A．＋1B．＋2C．＋4D．＋510．下列有关金属及其合金的说法不正确的是()A．目前常见的储氢金属材料都是由合金材料制造的B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C．硬铝、生铁、锰钢都是合金D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用11．某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋。现对A、B、C、D做出的如下推断中，不正确的是()A．盐A一定是FeCl3B．白色沉淀B是AgClC．滤液C中一定含Fe3＋D．无法确定A中是否含有Fe2＋12．将4.6gNa和2.7gAl同时加入足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释定容为500mL。下列说法不正确的是()A．所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1B．反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的2倍C．所得溶液中AlO的物质的量浓度为0.2mol/LD．反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24L13．下列各组物质中，X是主要物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的组合是()ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCuFeNaOH溶液BaCl2溶液14．已知离子的氧化性：Fe3＋>SO，离子的还原性：S2－>I－>Fe2＋，向FeCl3溶液中加入下列物质，溶液颜色不是因发生化学变化而改变的是()A．SO2B．Na2SC．KID．CuSO415．把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，而溶液质量增加，但无气体产生，此溶液是()A．稀硫酸B．AgNO3溶液C．Fe2(SO4)3溶液D．CuSO4溶液16．下列叙述正确的是()A．通过物理变化使铁制品表面生成致密的氧化膜，可以防止生锈B．常见的合金钢主要有硅钢、锰钢、钨钢和不锈钢C．氧化物只能作氧化剂，不能作还原剂D．生铁中的球墨铸铁，没有机械强度，所以在什么场合都不可以代替钢17．下列推理正确的是()A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故钠在氧气中燃烧生成Na2OB．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠...