2020-2021学年高一化学必修第一册同步单元AB卷（新教材人教版）专题02第二章海水中的重要元素——钠和氯（A卷）（基础强化篇）说明：本试卷分选择题非选择题，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ca40Ba137一、选择题：本题共20个小题，每小题2分。共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.（2019江西吉安一中期中）除去混在碳酸钠溶液中少量的碳酸氢钠，最合理的方法是A．加热B．加适量氢氧化钠溶液C．加盐酸D．加CaCl2溶液【答案】B【解析】加热可除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠，加热NaHCO3溶液不会分解，A不合理；加入适量的氢氧化钠溶液，发生NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。从而除去了碳酸氢钠，B合理；加盐酸二者都发生反应，C不合理；加CaCl2溶液，碳酸钠形成沉淀，D不合理。2.下列叙述正确的是①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成A．都正确B．②③④⑤C．④⑤D．②⑤【答案】C【解析】①Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故错误；②Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应得到碳酸钙沉淀，NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应，故错误；③钠的性质活泼，在常温下易被氧化生成氧化钠，故错误；④Na2O2能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2能与水反应生成氢氧化钠和氧气，而Na2O与二氧化碳、水反应不会产生氧气，因此Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行，故正确；⑤Na2O2粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠具有强氧化性和漂白性，所以石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成，故正确。3.下列实验操作正确的是选项实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心地放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2的反应是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色【答案】C【解析】应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能装满水，A错误；分别向NaHCO3与Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，都有白色沉淀产生，无法鉴别，B错误；Na2O2与CO2反应生成氧气，棉花燃烧说明达到了着火点，能证明Na2O2与CO2的反应是放热反应，C正确；观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，D错误。4.某溶液含有①NO、②HCO、③SO、④CO、⑤SO五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)A．①B．①⑤C．①④⑤D．①③④⑤【答案】A【解析】Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，Na2O2具有强氧化性，能与OH-反应的离子和具有还原性的离子的浓度会发生改变，同时溶液中存在反应生成的离子，该离子浓度也会变化，以此来解答．Na2O2与水反应生成氢氧化钠,溶液呈碱性,NO浓度基本不变；HCO与OH−反应生成CO,则HCO离子浓度减小,CO离子浓度增大；Na2O2具有强氧化性,将SO氧化为SO,则SO离子浓度减小,SO浓度增大。5.如图是模拟侯氏制碱法制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉【答案】C【解析】侯氏制碱法的原理是向饱和食盐水中先通入NH3，然后通入CO2，生成的碳酸氢钠溶解度小而析出。NH3在水中的溶解度大，为了防倒吸，所以a通入NH3，然后b通入CO2，考虑NH3的尾气处理，所以c中放蘸稀硫酸的脱脂棉，即C选项正确。6.(2020年黑龙江哈尔滨师大附中月考)为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体,4名同学分别设计了4种不同的方法,其中不可行的是A.分别配成1mol·L-1的溶液,各取1mL滴加1滴酚酞试液,比较颜色深浅B.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊C.分别取样配成溶液,滴加Ba(O...