2020-2021学年高一化学必修第一册同步单元AB卷（新教材人教版）第三章铁金属材料（A卷）（基础强化篇）说明：本试卷分选择题非选择题，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65一、选择题：本题共20个小题，每小题2分。共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列关于铁与水反应的描述不正确的是A．红热的铁能与水蒸气反应，用排水法收集产生的气体并点燃，能听到轻微爆鸣声B．铁与水蒸气的反应是氧化还原反应C．常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中O2、H2O的共同作用下能发生氧化反应D．铁与水蒸气反应的固体产物是黑色的FeO【答案】D【解析】A.加热条件下，Fe与水蒸气反应生成氢气，氢气点燃时能发出爆鸣声，故A正确；B.Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应中Fe、H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确C.常温下,Fe在空气中O2、H2O的共同作用会生锈生成Fe2O3，发生氧化反应，故C正确D.铁与水蒸气反应的固体产物是黑色晶体Fe3O4。2.中国每年要进口5亿吨左右的铁矿石,占世界海上铁矿石贸易量的一半以上，关于铁矿石的说法正确的A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C.磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变血红色D.FeO俗称铁红【答案】C【解析】A.赤铁矿的成分是氧化铁,其化学式为：Fe2O3，故A错误；B.铁矿石有磁铁矿、赤铁矿，磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，铁锈主要成分是氧化铁，故B错误；C.磁铁矿是Fe3O4，溶液稀盐酸生成三价铁，离子反应方程式为：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，故加入KSCN溶液显红色，故C正确；D.Fe2O3为红棕色粉末，Fe2O3俗称铁红，故D错误。3.向一定质量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出标准状况下的气体224mL，在溶液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．无法计算【答案】C【解析】根据题意可得，恰好反应后溶液中只存在FeCl2，根据元素守恒可建立关系式：n(Fe)＝n(Fe2＋)＝n(Cl－)＝n(HCl)＝×0.1L×1mol·L－1＝0.05mol，m(Fe)＝0.05mol×56g·mol－1＝2.8g。4.以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图象叫价类图。如图是铁的价类图，Y物质为Fe(OH)3FeCl3Fe2O3XYFeCl20+2+3化合价单质氧化物碱盐物质类别FeA.FeOB.Fe(OH)2C.Fe3O4D.FeSO4【答案】B【解析】根据Y处所示化合物中，铁元素的化合价以及物质的种类来分析Y处表示的物质属于碱,含有氢氧根,氢氧根显-1价，铁元素的化合价为+2价，二者组成的化合物是氢氧化亚铁，化学式为Fe(OH)2。5.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的A．①②③B．①②④C．①②③④D．②③④【答案】B【解析】因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。①、②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；④中液面加苯阻止了空气进入；③由于空气中的氧气能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。6.向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是A．该溶液中一定含有SCN－B．氧化性：Fe3＋>Cl2C．Fe2＋与SCN－不能形成红色物质D．Fe2＋被氧化为Fe3＋【答案】B【解析】能使含Fe3＋的溶液变为红色，说明原溶液中一定含有SCN－原，故A正确；溶液中的Fe2＋与加入的新制氯水发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故Fe2＋被氧化为Fe3＋，氧化性：Fe3＋<Cl2，故B错误，D正确；因原溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化，说明Fe2＋与SCN－不能形成红色物质，故C正确。7.下列反应的离子方程式正确的是A．铁跟FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋B．Fe跟稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－D．Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O【答案】D【解析...