小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第二章分子结构与性质第二节分子的空间结构第2课时杂化轨道理论培优第一阶——基础过关练1．在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状是三角锥形的是A．SOB．CH4C．CO2D．PCl3【答案】D【详解】A．硫酸根离子是正四面体，A错误；B．甲烷分子是正四面体，B错误；C．二氧化碳是直线型，C错误；D．根据杂化轨道理论，P的价层电子对数为4，有一孤对电子，采用sp3杂化，故为三角锥形，D正确；故选D。2．乙烯是石油化学工业的重要原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。下列关于乙烯的说法不正确的是A．含σ键、π键B．化学键均为非极性共价键C．碳原子均采取sp2杂化D．所有原子均位于同一平面【答案】B【详解】A．乙烯分子的结构式为，单键全是含σ键，双键中有1个σ键、1个π键，所以乙烯中含σ键、π键，故A正确；B．乙烯分子中的C-H键为极性共价键，故B错误；C．碳原子形成3个σ键，无孤电子对，价电子对数为3，均采取sp2杂化，故C正确；D．碳原子形成3个σ键，无孤电子对，价电子对数为3，所有原子均位于同一平面，故D正确；选B。3．下列叙述中正确的是A．CS2为V形的极性分子，形成分子晶体B．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化，SiF4呈正四面体，SO呈三角锥形C．氯化硼(BCl3)的熔点为-107℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电D．ClO的空间结构为平面三角形【答案】B小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com【详解】A．CS2中C的价层电子对数=，C原子采用sp杂化，CS2为直线形分子，不是V形分子，A错误；B．SiF4中Si的价层电子对数=，采用sp3杂化，SiF4分子呈正四面体；SO中S的价层电子对数=，采用sp3杂化，含有1对孤对电子对，SO呈三角锥形，B正确；C．根据熔点可知氯化硼是共价晶体，固态或液态BCl3中只含有分子，不存在离子，不具有导电能力，C错误；D．ClO中Cl的价层电子对数=，采用sp3杂化，含有1对孤对电子对，ClO呈三角锥形，D错误；答案选B。4．下列分子的中心原子是杂化的是A．B．C．D．【答案】A【详解】A．BF3的中心原子的价层电子对数为3+=3，VSEPR模型为平面三角形，中心原子的杂化方式是sp2，故A正确；B．CO2的中心原子的价层电子对数为2+=2，VSEPR模型为直线形，中心原子的杂化方式是sp，故B错误；C．CH4的中心原子的价层电子对数为4+=4，VSEPR模型为正四面体，中心原子的杂化方式是sp3，故C错误；D．H2O的中心原子的价层电子对数为2+=4，VSEPR模型为四面体，中心原子的杂化方式是sp3，故D错误；故选：A。5．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A．CO2与SO2B．C2H2与C2H4C．BeCl2与H2OD．CH4与NH3【答案】D【详解】A．CO2中C形成2个δ键，无孤电子对，为sp杂化，SO2中S形成2个δ键，孤电子对数==1，为sp2杂化，不相同，故A错误；小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comB．C2H4中C形成3个δ键，无孤电子对，为sp2杂化，C2H2中形成2个δ键，无孤电子对，为sp杂化，不相同，故B错误；C．BeCl2中Be形成2个δ键，无孤电子对，为sp杂化，H2O中O形成2个δ键，2对孤电子对，为sp3杂化，不相同，故C错误；D．CH4中C形成4个δ键，无孤电子对，为sp3杂化，NH3中N形成3个δ键，孤电子对数==1，为sp3杂化，相同，故D正确；故选D。6．下列分子的中心原子采用杂化，但分子的空间结构不同的一组是①；②；③；④；⑤；⑥A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥【答案】D【详解】①根据价层电子对互斥理论，BF3的价层电子对数为3+×(3-3×1)=3，为sp2杂化，没有孤电子对，空间构型为平面正三角形；②根据价层电子对互斥理论，BeCl2的价层电子对数为2+×(2-2×1)=2，为sp杂化，没有孤电子对，空间构型为直线形；③根据价层电子对互斥理论，H2S的价层电子对数为2+×(6-2×1)=4，为sp3...