小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第二章第三节化学反应的方向测试题榆次一中李金虎一、选择题（本题共有15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确选项）1．下列关于自发反应的说法中错误的是()A．非自发反应在一定条件下可以实现B．能够设计成原电池的反应是自发进行的氧化还原反应C．电解质在水溶液中的电离是一个自发过程，该过程为熵增过程D．2NO2(g)＋4CO(g)===N2(g)＋4CO2(g)ΔH<0，则该反应高温下利于自发进行2．下列过程均为自发过程的是()①铵盐的溶解②烧碱与盐酸反应③Zn与稀硫酸反应④氢气在氧气中燃烧⑤Mg在空气中燃烧⑥铝热反应⑦墨水在水中扩散⑧电解熔融的氯化钠A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．②④⑥⑧D．①②③④⑤⑥⑦3．下列反应中，熵显著增加的反应是()A．CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)B．CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑C．C(s)+O2(g)===CO2(g)D．2Na(s)+O2(g)===Na2O(s)4．下列对熵变的判断中不正确的是()A．少量的食盐溶于水中：ΔS>0B．碳和氧气反应生成CO(g)；ΔS>0C．气态水变成液态水；ΔS>0D．CaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g)；ΔS>05．某反应A===B+C在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程的焓变(ΔH)、熵变(ΔS)的判断正确的是()A．ΔH<0、ΔS>0B．ΔH>0、ΔS<0C．ΔH>0、ΔS>0D．ΔH<0、ΔS<06．自由能变化(ΔG)是反应方向判断的复合判据:ΔG=ΔH－TΔS，ΔG<0时反应自发进行。已知某化学反应其ΔH=－122kJ·mol-1，ΔS=＋231J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行()小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comA．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行7．下列自发反应可以用熵判据来解释的是()A．2NO2(g)N2O4(g)ΔH=－56.9kJ·mol-1B．2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)ΔH=＋56.7kJ·mol-1C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.3kJ·mol-1D．H2(g)+12O2(g)===H2O(l)ΔH=－285.8kJ·mol-18．在图①中A、B两个容器里，分别收集着两种作用不同的理想气体。若将中间活塞打开，两种气体分子立即都占有了两个容器(如图②)。关于此过程的下列说法不正确的是()理想气体的自发混合A．此过程是体系从混乱程度小向混乱程度大变化的过程，即熵增大的过程B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C．此过程从有序到无序，混乱度增大D．此过程是自发可逆的9．已知298K下反应2Al2O3(s)＋3C(s)===4Al(s)＋3CO2(g)ΔH＝＋2171.0kJ·mol－1，ΔS＝＋635.5J·(mol·K)－1，则下列说法正确的是()A．由题给ΔH可知，该反应是一个放热反应B．ΔS>0表明该反应是一个熵减少的反应C．该反应在室温下可能自发进行D．该反应可以自发进行的最低温度为3416.2K10．在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g)cC(g)＋dD(g)，C的百分含量(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是()小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comA．ΔH<0、ΔS>0B．ΔH>0、ΔS<0C．ΔH>0、ΔS>0D．ΔH<0、ΔS<011．某反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是()A．该反应的ΔH=E2－E1B．该反应的能量变化与合成氨反应的能量变化相同C．加入催化剂既能减小反应的ΔH，又能加快反应速率D．若该反应在常温下能自发进行，则反应的ΔS>012．下列反应常温时能自发进行，并既能用焓判据又能用熵判据解释的是()A．HCl(g)+NH3(g)NH4Cl(s)B．2KClO3(s)2KCl(s)+3O2(g)C．2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2O13．下列关于化学反应的自发性和进行方向的说法正确的是()A．非自发反应在任何条件下都不能发生B．一定温度下，反应Mg(l)+Cl2(g)===MgCl2(l)的ΔH<0，ΔS<0C．由ΔG=ΔH-TΔS可知，所有放热反应都能自发进行D．只有不需要任何条件就能够自动进行...