小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第01讲反应热科学探究：理解反应热测定的原理和方法，会分析产生误差的原因，不断完善和改进测定方法。模型认知：建立从定性到定量描述化学反应中的能量变化的思维模型，会正确书写热化学方程式。宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观的角度理解化学反应中能量变化的本质，正确认识和判断放热反应和吸热反应。能正确书写热化学方程式以及燃烧热的相关计算。变化观念与平衡思想：能辨识化学反应中的能量转化形式，形成能量可以相互转化的观念正确理解反应热和焓变的概念。一、反应热及其测定1．体系与环境被研究的物质系统称为体系，与体系相互影响的其他部分称为环境。如：将试管中的盐酸NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系；盛溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。热量是指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量。2．反应热在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。3．实验探究：中和反应反应热的测定(1)测定原理：环境温度不变时，根据测得的体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算反应热。即利用公式Q＝cmΔt进行计算。(2)实验装置①将如图实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。②各部分仪器的作用a．玻璃搅拌器的作用是使反应物混合均匀充分接触。b．隔热层的作用是减少热量的散失。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comc．温度计的作用是测定反应前后反应体系的温度。(3)实验步骤①反应物温度测量(t1)：测量混合前50mL0.50mol·L－1盐酸、50mL0.55mol·L－1氢氧化钠溶液的温度，取两温度平均值，记录为起始温度t1。②反应后体系温度测量(t2)：将酸碱溶液迅速混合，用玻璃搅拌器轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记录为终止温度t2。③重复实验操作两次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。(4)实验数据处理某实验小组测定数据如下温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2－t1)/℃盐酸NaOH平均值温差平均值125.025.225.128.53.43.4224.925.125.028.33.3325.625.425.529.03.5设溶液的密度均为1g·cm－3，中和后溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1，根据实验数据计算出该反应放出的热量Q≈1.42kJ，则生成1molH2O时放出的热量为56.8kJ。(5)实验结论大量实验测得，在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液，发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量。二、反应热与焓变1．化学反应的实质和特征2．内能内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。3．焓与焓变(1)(2)反应热与焓变的关系小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com在等压条件下进行的化学反应的反应热等于反应的焓变，因此常用ΔH表示反应热。(3)焓变与吸热反应和放热反应的关系①放热反应：反应体系向环境释放能量，反应体系的焓减小，ΔH为负值，即ΔH<0。②吸热反应：反应体系从环境中吸收能量，反应体系的焓增大，ΔH为正值，即ΔH>0。4．从微观角度理解反应热的实质以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化为例说明，如图所示：由图可知：化学键反应中能量变化断裂或形成1mol化学键的能量变化断裂或形成化学键的总能量变化H—H吸收436kJ共吸收679kJCl—Cl吸收243kJH—Cl放出431kJ共放出862kJ结论H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热ΔH＝－183kJ·mol－1①图示：化学反应过程中形成化学键、断裂化学键能量变化可用如图表示：其中，E1表示反应物断裂化学键吸收的总热量，E2表示生成物形成化学键放出的总热量，E1与E2的差值表示反应热。上述反应过程表示该反应为放热反应。②焓变计算公式：ΔH＝E总(断键)－E总(成键)三、热化学方程式1．概念小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。2．意义不仅表示化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。实例：已知25℃、101kPa下，热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－5...