小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第02讲反应热的计算1.证据推理与模型认知：构建盖斯定律模型，理解盖斯定律的本质，形成运用盖斯定律进行相关判断或计算的思维模型。2.科学态度与社会责任：了解盖斯定律对反应热测定的重要意义，增强为人类科学发展而努力的意识与社会责任感。一、盖斯定律1．盖斯定律的内容大量实验证明，一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。2．盖斯定律的意义应用盖斯定律可以间接计算以下情况(不能直接测定)的反应热：(1)有些反应进行得很慢。(2)有些反应不容易直接发生。(3)有些反应的生成物不纯(有副反应发生)。3．应用盖斯定律的计算方法(1)“虚拟路径”法若反应物A变为生成物D，可以有两个途径①由A直接变成D，反应热为ΔH；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。如图所示：则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。(2)加合法加合法就是运用所给热化学方程式通过加减乘除的方法得到所求的热化学方程式。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com举例说明：根据如下两个反应，选用上述两种方法，计算出C(s)＋O2(g)===CO(g)的反应热ΔH。Ⅰ.C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1Ⅱ.CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－283.0kJ·mol－1①“虚拟路径”法反应C(s)＋O2(g)====CO2(g)的途径可设计如下：则ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－110.5kJ·mol－1。②加合法分析：找唯一：C、CO分别在Ⅰ、Ⅱ中出现一次同侧加：C是Ⅰ中反应物，为同侧，则“＋Ⅰ”异侧减：CO是Ⅱ中反应物，为异侧，则“－Ⅱ”调计量数：化学计量数相同，不用调整，则Ⅰ－Ⅱ即为运算式。所以ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－110.5kJ·mol－1。二、反应热的计算1．根据热化学方程式计算热化学方程式中反应热数值与各物质的化学计量数成正比。例如，aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)ΔHabcd|ΔH|n(A)n(B)n(C)n(D)Q则＝＝＝＝2．根据反应物、生成物的键能计算ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。3．根据物质的燃烧热数值计算Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH(燃烧热)|。4．根据盖斯定律计算将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式及小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com其ΔH。三、反应热(ΔH)的比较1．ΔH大小比较时注意事项ΔH是有符号“＋”“－”的，比较时要带着符号比较。(1)吸热反应的ΔH为“＋”，放热反应的ΔH为“－”，所以吸热反应的ΔH一定大于放热反应的ΔH。(2)放热反应的ΔH为“－”，所以放热越多，ΔH越小。2．常见的几种ΔH大小比较方法(1)如果化学计量数加倍，ΔH的绝对值也要加倍例如，H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH1＝－akJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－bkJ·mol－1，其中ΔH2＜ΔH1＜0，且b＝2a。(2)同一反应，反应物或生成物的状态不同，反应热不同在同一反应里，反应物或生成物状态不同时，或者从三状态自身的能量比较：E(g)＞E(l)＞E(s)，可知反应热大小亦不相同。如S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－akJ·mol－1S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1(3)晶体类型不同，产物相同的反应，反应热不同如C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－akJ·mol－1C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1(4)根据反应进行的程度比较反应热大小①其他条件相同，燃烧越充分，放出热量越多，ΔH越小，如C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH1；C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2。②对于可逆反应，由于反应物不可能完全转化为生成物，所以实际放出(或吸收)的热量小于相应的热化学方程式中的ΔH的绝对值。如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1，向密闭容器中通入2molSO2(g)和1molO2(g)，发生上述反应，达到平衡后，放小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com出的热量小于197kJ，但ΔH仍为－197kJ·mol－1。(5)中和反应中反应热的大小不同①浓硫酸和氢氧化钠固体反应生...