小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第02讲反应热的计算模块一思维导图串知识模块二基础知识全梳理模块三重点难点必掌握模块四核心考点精准练模块五小试牛刀过关测1.通过盖斯定律的学习，理解盖斯定律，并能利用盖斯定律解决简单问题。2.通过热化学方程式、中和热、燃烧热和盖斯定律的学习，能进行反应焓变的简单计算。一、盖斯定律1．内容一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其是完全相同的。即：化学反应的反应热只与反应体系的有关，而与无关。可图示为：小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com，则Q＝＝登山势能的角度能量守恒的角度游客从A点到B点，无论徙步或从缆车，人的势能变化只与A与B两点的海拔差有关，而与由A点到B点的途径无关。从始态(S)到终态(L)，若ΔH1＜0，则ΔH2＞0；由S―→L―→S，经过一个循环，所有的反应物都和反应前完全一样，能量没有发生变化，故ΔH1＋ΔH2＝0。2．意义若：反应进行得①；反应不容易②发生；③反应伴有发生，这些反应的反应热不能直接测定，可运用盖斯定律间接计算反应热。3．应用利用已知反应的反应热来计算未知反应的反应热。利用盖斯定律计算反应热的两种方法（1）虚拟路径法“”若反应物A变为生成物D，可以有两个途径由①A直接变成D，反应热为ΔH；由②A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。如图所示：则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。（2）加合法加合法就是运用所给热化学方程式通过加减乘除的方法得到所求的热化学方程式。始态终态（）Ⅰ（）Ⅱ（）ⅢQ1QQ2Q3Q4Q5abc小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com【典型方法】根据如下两个反应，选用上述两种方法，计算出C(s)＋O2(g)===CO(g)的反应热ΔH。Ⅰ.C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1Ⅱ.CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－283.0kJ·mol－1虚拟路径法①“”反应C(s)＋O2(g)====CO2(g)的途径可设计如下：则ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－110.5kJ·mol－1。加合法②分析：找唯一：C、CO分别在、中出现一次ⅠⅡ同侧加：C是中反应物，为同侧，则＋Ⅰ“Ⅰ”异侧减：CO是中反应物，为异侧，则－Ⅱ“Ⅱ”调计量数：化学计量数相同，不用调整，则－即为运算式。所以ⅠⅡΔH＝ΔH1－ΔH2＝－110.5kJ·mol－1。应用盖斯定律进行简单计算，关键在于设计反应过程，同时注意以下几点：热化学方程式同乘以①或除以某一个数时，ΔH也必须乘上该数。热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，②ΔH也同样要进行加减运算，且要带＋、－符号，即把“”“”ΔH看作一个整体进行运算。将一个热化学方程式颠倒时，③ΔH的＋或－号必须随之改变。“”“”二、反应热的计算1．根据热化学方程式计算热化学方程式中数值与各物质的成正比。例如，aA(g)＋bB(g)＝cC(g)＋dD(g)ΔHabcd|ΔH|n(A)n(B)n(C)n(D)Q则＝＝＝＝2．根据反应物、生成物的计算小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comΔH＝反应物的键能总和－。3．根据物质的燃烧热数值计算Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH(燃烧热)|。4．根据盖斯定律计算根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式及其。5．根据比热公式计算：Q＝cmΔt。反应热(ΔH)的比较1．如果化学计量数加倍，ΔH的绝对值也要加倍。如：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)ΔH1＝－akJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH2＝－bkJ·mol－1，其反应中②H2的量更多，因此放热更多，|ΔH1|＜|ΔH2|，但ΔH1＜0，ΔH2＜0，故ΔH1＞ΔH2。2．同一反应，反应物或生成物的状态不同，反应热不同。在同一反应里，反应物或生成物状态不同时，要考虑A(g)A(l)A(s)，或者三自身的能量比从状态：较E(g)＞E(l)＞E(s)，可知反应热大小亦不相同。如：S(g)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH1＝－akJ·mol－1……①；S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1……②方法一：图像法由图像可知：|ΔH1|＞|ΔH2|，但ΔH1＜0，ΔH2＜0，故ΔH1＜ΔH2。方法二：通过盖斯定律构造新的热化学方程式由－可得①②S(g)＝S(s)...