小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第06讲化学反应的方向模块一思维导图串知识模块二基础知识全梳理模块三重点难点必掌握模块四核心考点精准练模块五小试牛刀过关测1．知道化学反应是有方向的；知道熵、熵变的概念和判断。2．知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关；能结合具体事例说明反应自发进行的方向。水总是自发地从高处流向低处液溴挥发铁生锈铁置换出铜以上这些变化，均不需外界条件可自发进行。一、自发过程和自发反应小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com自发过程自发反应含义在一定条件下，不用借助外力，就能自发进行的过程在给定的条件下，可以自发进行到显著程度的化学反应特征具有方向性，即过程的某个方向在一定条件下自发进行，而该过程逆方向在该条件下肯定不能自发进行举例高山流水，自由落体，冰雪融化钢铁生锈应用（1）可被用来完成有用功。如H2燃烧可设计成原电池。（2）非自发过程要想发生，必须对它做功。如通电将水分解为H2和O21．不能认为自发反应都是不需要任何条件就能发生的，自发反应的一定的条件，可以是一定的温度“”和压强，可以是点燃、光照、加热、高温等给反应物提供能量的条件“”，“外界帮助指通电、放电”等，如氢气的燃烧是自发的通过需点燃才能发生；也不能认为非自发反应在任何条件下都是不能发生的，如NaCl在通电条件可分解生成Na和Cl2。2．不能认为自发反应应用普通，非自发反应没有应用价值。将电能、热能转化为化学能的许多非自发反应是制备物质的重要反应，如电解法去冶炼钠、镁、铝和制取氯气等。3．反应能否自发进行与反应速率无关。以下反应均可自发进行，这是为什么？H2(g)＋F2(g)＝2HF(g)ΔH＝－546.6kJ·mol－12K(s)＋2H2O(l)＝2KOH(aq)＋H2(g)ΔH＝－393.62kJ·mol－14Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)ΔH＝－1648.4kJ·mol－1。放热反应过程中体系能量降低，因此具有自发进行的倾向，科学家提出用焓变(能量变化)来判断反应进行的方向，这就是焓判据(能量判据)。那么，对于吸热反应能否自发进行？以下两反应，也能自发进行：2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋109.8kJ·mol－1NaHCO3(s)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝＋31.4kJ·mol－1。二、焓变与反应的方向1．多数放热反应可以自发进行。2．有些吸热反应也可以自发进行。部分反应不具有自发性，如2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)、H2(g)＋MgO(s)＝Mg(s)＋H2O(l)等，CaCO3(s)＝小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comCaO(s)＋CO2(g)在常温下不能发生，但在高温下可自发进行。故只用焓判据判断反应是否自发不全面。为什么有些吸热过程也能自发进行？气体扩散水中滴加红墨水硫酸铜溶于水火柴盒里火柴散落以上过程，以自发进行，都是从混乱度小(有序)向混乱度大(无序)的方向进行。对于反应如2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)、NaHCO3(s)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋CO2(g)＋H2O(l)，也是伴随着体系混乱度的增大。这个混乱度科学家命名为“熵。”三、熵变与反应的方向1．熵、熵变的概念熵定义度量体系混乱程度的物理量(体系的有序性越高，混乱度越低，熵值越小)符号S熵变定义物质发生变化时，体系的熵的变化符号ΔS意义混乱度增加的过程或反应为熵增，ΔS＞0；混乱度减小的过程或反应为熵减，ΔS＜0(产生气体的反应和气体物质的量增大的反应，熵变为正值ΔS＞0，是熵增反应)；化学反应的ΔS越大，越有利于反应自发进行2．熵值大小体系的熵值：体系的混乱程度①越大，体系的熵值就越大。同一物质的熵值：②S(g)＞S(l)＞S(s)，同一条件下，不同物质的熵值不同。3．熵判据体系有自发地向混乱度增加(即熵增)的方向转变的倾向，因此可用熵变来判断反应进行的方向许多熵——增的反应是自发的，如2KClO3=====2KCl＋3O2↑、CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑等。有些熵减的反应也可以自发进行，如：Ca(OH)2(aq)＋CO2(g)＝CaCO3(s)＋H2O(l)、NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)。故只用熵判据判断反应是否自发不全面。我们可以用焓变和熵变来综合判断。四．自由能与化学反应的方向1．自由能变化符号...