小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第12讲盐类水解的应用溶液中粒子浓度的判断模块一思维导图串知识模块二基础知识全梳理模块三重点难点必掌握模块四核心考点精准练模块五小试牛刀过关测1.能列举盐类水解在实际生产、生活和科学研究中的应用实例，并依据盐类水解的原理进行解释，体会化学原理的应用价值。一．盐类水解的应用（一）盐类水解的应用1．判断酸碱性（1）判断盐溶液的酸碱性谁强显谁性，同强显中性——如：FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3++3H2OFe(OH)⇌3+3H+（2）判断酸（碱）的强弱如：NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为7、9、10，则对应的酸的酸性HX>HY>HZ小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com2．某些盐溶液的配制、保存（1）在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等溶液时为防止水解，常先将盐溶于少量相应的酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。（2）Na2SiO3、Na2CO3等不能贮存于带磨口玻璃塞的试剂瓶中。因Na2SiO3、Na2CO3水解呈碱性，产生较多OH－，能腐蚀玻璃生成Na2SiO3，使瓶口和瓶塞粘在一起。3．生成胶体（1）制备胶体：向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并继续加热以增大Fe3＋的水解程度，从而制备Fe(OH)3胶体。FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl（2）净水铁盐作净水剂原理：Fe3++3H2OFe(OH)⇌3(胶体)+3H+明矾作净水剂原理：Al3++3H2OAl(OH)⇌3(胶体)+3H+4．制备无机化合物：如用TiCl4制备TiO2。其反应的方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)===TiO2·xH2O↓＋4HCl。TiO2·xH2O焙烧得到TiO2。5．某些离子的去除：如除去MgCl2溶液中的Fe3＋可在加热搅拌条件下，加入MgCO3[或MgO或Mg(OH)2]后，与H＋反应，调节pH，促进Fe3＋水解为Fe(OH)3沉淀，再过滤。6．去油污热的纯碱溶液去油污效果好。原因：加热能促进Na2CO3水解，产生的c(OH－)较大，而油脂在碱性较强的条件下水解受到促进，故热的纯碱溶液比冷的去油污效果好。7．化肥的施用如：草木灰（K2CO3)与铵态氮肥不能混合施用，降低肥效。这是两种盐发生水解相互促进反应放出氨气的缘故。8．除锈剂NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂9．泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与Al2(SO4)3：发生反应为Al3++3HCO3−===Al(OH)3↓+3CO2↑10．判断离子共存弱碱阳离子与弱酸阴离子发生完全双水解，则无法大量共存，如：阳离子：Al3+、Fe3+与阴离子：CO32－、HCO3－、SiO32－、S2－、HS－、AlO2－、ClO－（二）判断盐溶液蒸干时所得的产物1．弱碱易挥发性酸盐加热蒸干通常得到氢氧化物固体(除铵盐)，再灼烧生成氧化物。例如高温蒸发浓缩FeCl3溶液，最后灼烧，得到的固体物质是Fe2O3。又如若要得到MgCl2固体，可将MgCl2·6H2O在HCl气氛小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com中加热脱水。2．强碱易挥发性酸盐加热蒸干可以得到同溶质固体。例如高温蒸发浓缩Na2CO3溶液，最后灼烧，得到的固体物质是Na2CO3。3．还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。4．弱酸的铵盐蒸干后无固体。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。【注意】判断盐溶液蒸干所得产物成分关键点（1）盐溶液水解生成易挥发性酸――→金属氧化物。（2）考虑盐受热时是否分解。原物质蒸干灼烧后固体物质Ca(HCO3)2CaCO3或CaONaHCO3Na2CO3KMnO4K2MnO4和MnO2NH4Cl分解为NH3和HCl，无固体物质存在二．溶液中粒子浓度的判断1．电离平衡（1）弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水中：NH3·H2O、NH、OH－浓度的大小关系是。（2）多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一级电离程度远大于第二级电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)。2．水解平衡（1）水解过程是微弱的。如NH4Cl溶液中：NH、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是。（2）多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO、HCO、H2CO3的浓度大小关系应是。（一）把握三种守恒，明确等量关系三守恒原理与方法举例说明电荷守恒原理：电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与...