小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第13讲沉淀溶解平衡模块一思维导图串知识模块二基础知识全梳理模块三重点难点必掌握模块四核心考点精准练模块五小试牛刀过关测1．认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，能通过实验证明难溶电解质沉淀溶解平衡的存在，进一步发展粒子观、平衡观。2．通过实验了解沉淀的生成、溶解与转化，能应用化学平衡理论解释沉淀的生成、溶解和转化。3．学会通过比较Q与Ksp的大小判断难溶电解质的沉淀与溶解，学会从定量的角度分析沉淀的生成与转化。20℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：NaCl能不能和盐酸反应？小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comNaCl与HCl不发生反应。在NaCl饱和溶液中，加入浓盐酸。现象：产生白色沉淀。解释：在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡：NaCl(s)Na＋＋Cl－，加入浓盐酸，增大了c(Cl－)，平衡向左移动，从而析出NaCl。可溶的电解质在溶液中存在溶解平衡，难溶电解质是否也存在溶解平衡呢？用药匙取少量Mg(OH)2固体粉末放入小烧杯中加约30mL蒸馏水搅拌，向悬浊液中滴加两滴酚酞试液。现象：溶液变成红色。解释：Mg(OH)2有少量溶解并电离出足以使酚酞变红的OH－，即悬浊液中存在以下平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋(aq)＋2OH－(aq)。思考：请根据①Mg(OH)2在水溶液中存在的下列可逆过程，叙述什么是沉淀溶解平衡状态？Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)沉淀溶解平衡有哪些特点？②在一定温度下上述沉淀溶解平衡的平衡常数如何表达？③一．难溶电解质的沉淀溶解平衡1．概念在一定温度下，当难溶电解质在水中形成饱和溶液时，沉淀速率与溶解速率相等，达到平衡状态。2．沉淀溶解平衡的建立3．沉淀溶解平衡方程式Mg(OH)2(s)Mg2＋＋(aq)＋2OH－(aq)沉淀、溶解之间这种动态平衡也决定了Mg2＋与OH－的反应不能完全进行到底。一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10－5mol·L－1时，化学上通常认为生成沉淀的反应进行完全了。已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋(aq)＋2OH－(aq)，勒夏特列原理也适用于沉淀溶解平衡，请分析当改变下列条件时，对该沉淀溶解平衡的影响，填写下表(浓度变化均指平衡后和原平衡比较)：条件改变移动方向c(Mg2＋)c(OH－)加少量水正向移动不变不变升温正向移动增大增大小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com加MgCl2(s)逆向移动增大减小加盐酸正向移动增大减小加NaOH(s)逆向移动减小增大3．难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素内因难溶电解质本身的性质，即难溶电解质的溶解能力外因温度升温，大多数溶解平衡向溶解方向移动，但Ca(OH)2升温向生成沉淀方向移动浓度加水稀释，平衡溶解方向移动相同离子加入与难溶电解质含有相同离子的物质，平衡向生成沉淀的方向移动反应离子加入能消耗难溶电解质中所含离子的物质，平衡向溶解方向移动二．溶度积常数概念难溶电解质的沉淀溶解平衡常数称为溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp意义Ksp的大小反映难溶电解质在水中的溶解能力表达式AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)。如：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋(aq)＋2OH－(aq)Ksp＝c(Mg2＋)·c2(OH－)影响因素溶度积Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关应用定量判断给定条件下有无沉淀生成。Q：离子积对于AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)任意时刻Q＝cm(An＋)·cn(Bm－)。①Q＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。②Q＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。③Q＜Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。同类型的难溶电解质，在同温度下，Ksp越大，溶解度越大；不同类型的难溶电解质，应通过计算才能进行比较。当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。你知道它是如何形成的吗？三．沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的生成（1）生成溶解能力小的难溶电解质，越小越好。（2）沉淀生成的应用在无机物的制备和提纯、...