小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第04讲氧化剂和还原剂氧化还原反应的配平及规律1.通过学习具体的实例识别常见的氧化剂和还原剂，理解氧化性、还原性强弱与价态及电子转移的关系2.通过学习能够对生产、生活中常见的氧化还原反应加以分析，熟练氧化还原反应的判断方法。3.通过学习具体的实例掌握氧化还原反应方程式的配平；4.通过学习能够对生产、生活中常见的氧化还原反应加以分析，熟练氧化还原反应的基本规律。一、氧化剂和还原剂1.定义氧化剂：元素化合价降低、得到电子的反应物；还原剂：元素化合价升高，失去电子的反应物。2.氧化性和还原性（1）氧化性：表示物质得电子能力的强弱。氧化剂具有氧化性。（2）还原性：表示物质失电子能力的强弱。还原剂具有还原性。3.常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂：①活泼的非金属单质：F2、O2、O3、Cl2等；②含有高价态元素的化合物：HNO3、KMnO4、K2Cr2O7、浓H2SO4等；③某些金属元素的高价态离子：Fe3+、Cu2+等；④其它：H2O2、Na2O2、HClO等。（2）常见的还原剂：①活泼的金属单质：K、Na、Fe、Mg等；②含有低价态元素的化合物：H2S、HI、CO2、SO2、H2SO3等；小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com③某些非金属单质：H2、C等。④某些低价态的阳离子或阴离子：Fe2+、S2-、I-等。【易错点拨】①具有氧化性的物质不一定是氧化剂，具有还原性的物质不一定是还原剂，应视具体反应而定。②同一物质在不同条件下，其氧化性或还原性会有所不同。③一般来说，最高价态物质只有氧化性，最低价态物质只有还原性，中间价态既具有氧化性又具有还原性。如：Fe3+只有氧化性，Fe只有还原性，Fe2+既有氧化性又有还原性。④H2O2既具有氧化性又具有还原性，但主要表现氧化性，对应产物是H2O，故被称为“绿色氧化剂”。二、氧化性、还原性强弱的判断方法1.依据反应原理判断氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。2.根据金属的活动性顺序判断【拓展】氧化性强弱：Ag+>Fe3+>Cu2+3．根据非金属的活动性顺序判断――――――――――→4.根据反应的条件判断反应的条件越简单，反应就越容易发生，说明物质氧化性(或还原性)越强。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com例如：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。从反应条件可以看出氧化性：KMnO4>MnO2。5.根据变价元素被氧化或被还原的程度判断不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂化合价升高的数值越大，氧化剂的氧化性越强。例如：注意：①氧化性、还原性的强弱与得失电子数目无关。如还原性：Na>Al。②一般来说，化合价越高，氧化性越强，如浓硫酸>亚硫酸>氢硫酸。但存在反常情况，如次氯酸>高氯酸。【易错点拨】同一物质在不同的条件下，其氧化性/还原性会有所不同。（1）温度：①氧化性：浓硫酸(热)＞浓硫酸(冷)；②还原性：浓盐酸(热)＞浓盐酸(冷)。（2）浓度：HNO3(浓)＞HNO3(稀)（3）pH：①中性环境中NO3－不显氧化性，酸性环境中NO3－显强氧化性；②KMnO4(酸性)＞KMnO4(中性)＞KMnO4(碱性)三、氧化还原反应方程式的配平由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。1．配平三原则小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤(1)标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素化合价。C＋HNO3(浓)―→NO2↑＋CO2↑＋H2O(2)列变化：标出反应前后元素化合价的变化。(3)求总数：依据得失电子守恒，使化合价升高和降低的总数相等。(4)配化学计量数：用观察法配平其他物质的化学计量数。C＋4HNO3(浓)―→4NO2↑＋CO2↑＋2H2O(5)查守恒：检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把箭头改成双线，标注反应条件。C＋4HNO3(浓)=====4NO2↑＋CO2↑＋2H2O3.氧化还原反应配平的特殊技巧。（1）从右向左配平法例1、Cu+HNO3（浓）-...